11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- =CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^- + H₂O

10．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe²⁺ 的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某卤代烃中是否含Cl^-离子，先加HNO₃溶液酸化，再加AgNO₃检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用盐酸酸化，再检验

9．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是

A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色

C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色

8．下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

7．有一瓶无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

　　　 A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

　　　 C．肯定没有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^- D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

6．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液　　　　　　 B．盐酸　　　　　　　　　　　 C．稀硝酸　　　　　　　　　 D．硝酸银溶液

5．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1:2:3　　　　　　　 B．三种物质中子数之比为1:1:1

C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10　　　　　　 D．三种物质的化学性质不相同

4．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是　

A．①②　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　 C．只有③　　　　　　　　　 D．③④

3．下列操作和仪器的选用正确的是

A．滴定Fe SO₄溶液 　B．制取O₂ 　　C．制备Fe (OH)₂　 D．除去乙醇中的乙酸

2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

C．Fe－2e^- = Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑