7．有如下的可逆反应：X(g) +2Y(g) 2Z(g)现将X和Y以1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是　 (　　 )

　　　 A．100℃　　　　　　　　　 B．200℃

　　　 C．300℃　　　　　　　　　 D．不能确定

6．将1摩N₂和3摩H₂反应，达到平衡时，混和气体中含92%(体积百分含量)的NH₃，则H₂体积百分含量为　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．2%　　　　　　　　　　　 B．3%　　　　　　　　　　 C．4%　　　　　　　　　　　 D．6%

5．反应2A(g) B(g)+xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．4

4．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

　　　 B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

　　　 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

　　　 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

3．酸雨的形成主要是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．空气中的SO₂主要来自化石燃料和某些工业废气

　　　 B．人类盲目发展经济破坏了生态环境

　　　 C．大量使用汽车，汽车排放大量尾气所致

　　　 D．由于臭氧被破坏所致

2．若测得盐酸和氢氧化钠稀溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在稀溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①醋酸和氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 ②氨水和盐酸

　　　 ③氢氧化钾溶液和硝酸

　　　 A．①②③　　 　　　　 B．①③　　 　　　　　　 C．②③　　　 　　　　 D．③

1．已知化学反应2C(s)+O₂(s) 2CO(g)、2C(s)+O₂(s) 　2CO₂(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(　　 )

　　　 A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

　　　 B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

　　　 C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

　　　 D．将一定质量的C的燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

25．(10分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:

　 (1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为　　　 mol；

　 (2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为　　　　　　 　mol；

　 (3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围　　　　　　　　　　　 ，及y与x之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(7分)蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br₂ 加成，其相对分子质量不大于200。Q能发生下列转化：

回答下列问题：

　 (1)写出Q的分子式___________。

　 (2)上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。

　 (3)写出B → C的化学方程式_______________　　　　　　　 __(写一种情况即可)

　 (4)D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是________　　　　　　　　 _(要求写一种即可)。

23．(6分)⑴已知：1，3-丁二烯可发生反应：

CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH=CHCH₂Br ，那么化合物：(如图)能使溴水褪色，写出其与溴等物质的量发生加成反应，可能产物的结构简式　　　 ，　　 ，　　 。