5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　

A．稀盐酸　 Na₂CO₃溶液　　　　　　 B．稀H₂SO₄溶液　　 NaAlO₂溶液

C．Cu　　　 FeCl₃溶液 　　　　　　　D．浓氨水　　　　　 AgNO₃溶液

4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3．接触法法生产H₂SO₄的过程中，对“废气、废水、废渣、废液”的处理正确的是

①尾气用氨水处理　　 ②污水用石灰乳处理　　 ③废渣用来造水泥、炼铁　　 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电

　　 A．只有①②　　 　　　　　　　　　　　　　B．只有①③④　　

　　 C．只有①②③　 　　　　　　　　　　　　D．①②③④

2．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是　

　　　 A．KOH　　　　　　　　　 B．CH₃OH　　　　　　　　 C．CO₂　　　　　　　　　　 D．KHCO₃

1．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．硫酸工业　　　　 B．合成氨工业　　 　 C．硝酸工业　　　　　 D．氯碱工业

26．(6分)气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。将标准状况下1.12L气体A在过量的0₂中完全燃烧，后恢复到原状态，放出25kJ的热量。已知气态生成物全部被过量的Ca(OH)₂溶液吸收，可以得到6.95g沉淀。再取相同条件下的1.12L气体A装入一个薄膜袋里，袋和气体的总质量为2.20g。(已知CaSO₃、CaF₂、CaCO₃)难溶于水)

　　 (1)根据上述数据估算，A的相对分子质量不会大于　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)通过计算、分析可确定A的化学式为　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)薄膜袋的质量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)写出该条件下A在O₂中燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

24．(6分)两种单质A_m和B_n，已知6.2gA_m和3.2gB_n的原子个数相等且它们的分子数之比为3∶4，已知A原子中的质子数比中子数少1，B原子的L层电子数为K层的3倍

　 (1)m=　　　　　　 M(B_n)=　　　　　　　

　 (2)下列关于B_n性质的描述，错误的是　　　　　　　　　

　 　A．具有不稳定性　 　　　　　　　　　B．常温、常压下，密度比空气大

C．具有强氧化性　　　　　　　　　　 D．常温、常压为一种特殊气味的无色气体

　 (3)若A_m为正四面体型分子，1molA_m分子中含有的共价键为 　　　　　　　mol，A元素最高价氧化物对应水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

23．(6分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃ ，已知三种元素原子的电子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答下列问题：

　 (1)写出X、Y、Z的元素符号：

　　 X：　　　　　　　　 　Y：　　　　　　　　 　Z：　　　　　　　

　 (2)写出ZX₂的化学式　　　　　　　　　　　　　

　 (3)Y₂X对应水化物的电子式为　　　　　　　　　 ，该水化物中含有的化学键有　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 (填化学键类型)

22．(6分)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgC₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：

　 (1)取A与足量的盐酸反应

　 ①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有　　　　　　 种。

　 ②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是　　　　 ；　　　　 ；

　　　　 。(可以不填满，也可以补充)

　 (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.0g，则n(A)=　　　　　　 mol．