15．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 A．一样多　　 　 B．①多　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．②多　　 　　　　　 D．无法判断

14．下列说法或表示法正确的是

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

13．下列反应的离子方程式正确的是　　　

　　　 A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH^－+Mg²⁺+2HCO=MgCO₃↓+CO+2H₂O

　　　 B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应　 NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

　　　 C．碘化亚铁与溴水反应　 2I^－+Br₂=I₂+2Br^－

　　　 D．KClO₃与盐酸反应：6H⁺+5Cl^－+ClO=3Cl₂↑+3H₂O

　 　D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO₄溶液　　 AlO₂^- + H⁺ + H₂O === Al(OH)₃ ↓

12．有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是　　　　　

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、OH^-、HCO₃^-

C．K⁺、Cu²⁺、S^2-、SO₄^2-　　　　　　　　 　D．NO₃^-、Na⁺、I^-、H⁺

11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

10．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

　 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　 D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

9．已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);；△ H=－Q₁

　　 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g);；△ H=－Q₂

　　 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l);；△ H=－Q₃

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到

常温，则放出的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．4Q₁+0.5Q₃　　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂　　　　　 C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

8．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的硫酸盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量不可能为

A．2b/a　　　　　 B．3a/b　　　　　　 C.3b/a　　　　　　 D.b/a　　

7．用98%(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L^－1的稀硫酸时，不需要用下列哪种仪器　　　　　　　　　　　　　　

A．玻璃棒　　　　　　　 B．胶头滴管　　　　　　 C．托盘天平　　　　　　 D．容量瓶

6．下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　

A．4>2>1>3　 　　　　 B．2>1>3>4 　　　　 C．4>2>3>1 　　　　　 D．3>2>4>1