7．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

A． 　　　　　　　 B．NH₄⁺　　　 　 　　　 C． 　　　　 　　　 D．

6．下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

5．据报道，科学家成功制得了CO₂的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是

A．M具有很高的熔、沸点

B．M容易气化，可用作致冷材料

C．M和干冰互为同素异形体

D．M是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面网状的晶体

4．下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子　　　

B．原子中的中子和质子

　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

3．下列事故处理措施正确的是

A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗

B．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄

D．万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和

2．法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是

A．CuSO₄ B．FeCl₃ C．AgNO₃ D．KMnO₄

1．下列说法正确的是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A．①③⑤　　　 　　　 B．②③④　　 　　　　　 C．①②⑤　　　 　　　　 D．②③⑤

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

21．(12分)

A．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的极性分子是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．N₂　　 　　　　 B．O₂ 　　　 C．H₂O　　 　　　　　 D．CO₂ E．CH₄

(2)下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　 。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．第一电离能：N＜O＜F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如下图,下列有关说法正确的是　　　　　　 。

　 　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；　　　　 B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ ；

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃；　　　　　 D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。　

　 (6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：　　　　　　　　 。

B．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13-15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。　

②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。

③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值为1.5-2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I^－离子已转变为多碘离子(I₃^－)。

④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂(R-Cl表示)注入交换柱中(树脂层高度为12cm)，如下图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。

⑤洗脱：分两步进行

第一步：取8-10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。　　

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。

⑥往碱性洗脱液中滴加H₂SO₄溶液(6mol/L)，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

⑦往氯化钠洗脱液中滴加H₂SO₄溶液(6mol/L)使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液(在通风橱中进行)。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。

⑧离心分离即得粗碘。

试回答下列问题

(1)步骤③在酸性条件下用NaClO(或H₂O₂)氧化碘的离子方程式：　 　　 　　 ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化学方法检验有多碘离子生成 　　　　　　　　　　　。

(2)第④步发生的离子反应为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为(洗脱液中含有I^－和IO₃^－离子)：

　　　　　　 ；第二步洗脱发生的离子反应为：　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑦发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一种红色固体0.128g(已知铜的化合价有+1和+2价)。

(1)该实验人员认为沉淀X可能含有SO₄^2－。请设计一个简单实验确定这一判断。

(2)Y与稀硫酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)通过计算确定X的组成？

(4)混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为　 　　　　；写出X→Y的反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)经研究发现有白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ， 　(3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH-CH=CH(CH₂)₈CH₃。试完成下列问题：

　 (1)下列说法正确的是　　　　　　 。

A．以上三种信息素互为同系物　

B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D．家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有一种

(2)烯烃A是2,4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3,7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：　　　　 。

C的结构简式为：　　　　　　　 。

　 (3)美国蟑螂性信息素结构式如下图，分子中含有手性碳原子　　 　个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：，X可能的结构有　　　　　 种。