8．下列说法中正确的是

A．所有的原子核内质子数都比中子数多

B．氢离子(H⁺)实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E　　　　　　　　 B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E　　　 　　　　　D．C、D、A、B、E

6．A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　 D．②④⑥

5．某元素的最高正价与负价的绝对值之差等于2，其气态氢化物中含氢8．8%，此元素可能是

A．P　　　　　　 B．S　　　　　　　　 C．N　　　　　　　 D．O

4．下列各族元素或化合物的递变情况错误的是

A．Li、Be、B最外层电子数依次增多　　　

B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高

C．Li、Na、K、Rb金属性依次增强　　　

D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性依次减弱

3．天然存在的Fr极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知碱金属中它具有最多的电子层　　　 B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr₂O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱　　　　　 D．单质的熔点不如Na的高

2． 以下说法正确的是：

A．氰酸铵(NH₄CNO)和尿素[CO(NH₂)₂]是同分异构体

B．金刚石和石墨可互称为同位素

C．D₂和T₂　 可互称为同素异形体素　　　

D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O是同素异形体

1．据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是¹⁸⁵₇₂Hf(铪)，它的中子数是

A．72　　　　　　　 B．113　　　　　　　 C．185　　　　　　　 D．257

28．(9分)

　　 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、

Pb (OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　　　　　　　 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

　　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　 B．6-7　　　 C．9-10　　 D．11-12　

27．(10分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B：　　　　 ；J：_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。