22．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH＝Q

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是(　 )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，Q＜0

21．将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c(K⁺)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+ c(K⁺)+ c(H⁺) ＝ 2c(SO₄^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)+2c(S^2－)

C．c(SO₄^2－)＞ c(HS^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

D．c(K⁺) ＝ c(S^2－)+ c(H₂S)+c(HS^－)+c(SO₄^2－)

20．一定温度下，取0.2　mol/L　HX溶液与0.2　mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2　mol/L　HX溶液与0.1　mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是(　 )

A．甲溶液中由水电离出的c(OH^¯)　＞　0.2　mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

B．甲溶液中c(Na⁺)　- c(X^－)＝1.0×10⁻⁸　mol/L

C．甲溶液中c(OH^－)　- c(HX) ＝1.0×10⁻⁸ mol/L

D．相同条件下，HX的电离程度　＞　NaX的水解程度

19．今有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　 )

A．甲=乙＞丙　 　　　 B．甲＞丙＞乙　 　　　 C．丙＞甲=乙　　　 　　　 D．乙＞甲＞丙

18．在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为(　 )

A．Cl₂　　　　　　　　　　　 B．Cl₂O　　　　　　　　　　 C．ClO₂　　　　　　　　　　 D．Cl₂O₅

17．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是(　 )

　　 A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

　　 C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小

16．在恒温恒容的容器中进行反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为(　 )

A．等于18s　　　 　　　 B．等于12s　 　　　　　　　 C．小于18s　 　　　　　　　 D．大于18s

15．已知反应：XeF₄+2CH₃-CH=CH₂ → 2CH₃CH₂CHF₂+Xe，下列说法正确的(　 )

A．该反应不属于氧化还原反应　　　　 　

B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C　　　　　 　

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

14．下列物质的溶液吸收SO₂后，既无沉淀也无气体产生的是(　 )

①BaCl₂　 ②NaHCO₃　 ③Na₂SO₃　 ④Na₂SiO₃　 ⑤溴水

A．①③⑤ 　　　　　　　 B．②③⑤　 　　　　　　　 C．①②③　　 　　　　　　　 D．④⑤

13．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为 a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

　 A．2ω₁=ω₂　　　　 B．2ω₂=ω₁　　　　　　　　 C．ω₁<ω₂<2ω₁　　　　　　 D．ω₂>2ω₁