32．如果加热0.04mol KMnO₄固体一段时间后收集到amol单质气体，此时KMnO₄的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到bmol单质气体，且Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于反应后的溶液中。

(1)a+b=____________(用x表示)。

(2)当x=___________时，(a+b)的值最小，且最小值为______________。

(3)当a+b=0.09时，0.04mol KMnO₄加热后所得残留固体的质量为_________g。

31．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式______________________________________。

(3)C中的现象是____________________，E装置的作用是____________________________。

(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为________(精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃______处酒精灯(填装置字母)；第三，_________________________________________________________。

30．(8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl+NaCN → R－CN+回答下列问题，

(1)写出有机物B的结构简式： ________________________。

(2)写出反应A→B和B→C的反应类型_______________、________________(可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚)。

(3)有机物C和苯酚的关系是___________(选填字母)

A．互为同分异构体　　 B．互为同系物　

C．均属于芳香醇类　　 D．均属于芳香族化合物

(4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式：_______________；_____________________；_____________________。

(5)写出E→布洛芬反应的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)：

________________________________________________________________________。

29.(8分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知：N₂+3H₂(g) 2NH₃(g);　 △H=-92.2KJ/mol平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

(1)平衡时容器内氨气的体积分数φ=_____________。

(2)加入2mol氮气和8mol氢气，反应达到平衡时，放出热量为_________(填序号)。

A．小于92.2kJ　　　　　　 B．等于92.2kJ

C．大于92.2kJ　　　　　　 D．可能大于或小于或等于92.2kJ

(3)在相同容器中，降低温度，通入2mol氨气和1mol氢气及固体催化剂，反应达到平衡时氨气的体积分数，下列判断正确的是_________(填序号)。

A．一定等于φ　　　　　　 B．一定大于φ　　

C．一定小于φ　　　　　　 D．可能大于或小于或等于φ

(4)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气，欲使平衡时氨气的体积分数也为φ，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入氮气的物质的量a(mol)的取值范围_______________。

28．(5分)燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2－。试回答下列问题：

(1)该电池放电时的化学反应方程式为___________________________________________。

(2)该燃料电池的电极反应式为：

电池正极 13O₂+52e^－　　 26O^2－　　　

电池负极 2C₄H₁₀+26O^2－－52e^－　　 　8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2－向________极移动(填“正”或“负”)

(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为____，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01g)。

27．(8分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：D______________；X______________。

(2)在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是________________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式为：_________________________________________。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是____________________________________。

(5)反应⑦的化学方程式为__________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_____mol。

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为______　 _。

26．(5分)短周期的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次变小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成10电子化合物Q；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

(1)化合物Q的空间构型为_______________；化合物YC₂电子式是________________；

(2)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为____________________(用元素离子符号表示)；

(3)元素组成为XZ₅YC₃和BCZ(足量)化合物反应的离子方程式为____________________；

(4)工业上，若输送元素A的单质的管道漏气，用Q进行检验时可观察到大量白烟，同时有X的单质生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________。

25．有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为(　 )

　　 A．(2a－1.6)g　　　　　　 B．(2a－3.2)g　　　　　　 C．1.6ag　　　　　　　 D．0.8ag

24．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　 )

23．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为(　 )

A．2mol　　 　　　　　　　 B．3mol　　　 　　　　　　　 C．4mol 　　　　　　　 D．5mol