23．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy(y＞x)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。

(1)试写出该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通过计算推断NxHy的分子式：

22．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入　　　　 　或　　　　 ，b仪器中加入 　　　　　　或　　　　　　 (与a中分别对应)。装置Ⅱ从　　　　 管口进气即可作为O₂的收集装置。

(2)丙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_________试剂，b仪器中加入____试剂，装置Ⅲ中应加入适量的　　　 试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

★23．已知下列变化过程中，0.2mol的R_xO₄^2－完全参加反应时共转移0.4mol电子：

R_xO₄^2－+ MnO₄^－+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O，

则(1)x的值和参加反应的H⁺的物质的量分别是　　　　　　　　

★23．向盐A₂B溶液中加入盐CD₂溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。(化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A＝23、B＝96、C＝137、D＝35.5)

试回答：

(1)用A、B、C、D形式表示化学反应：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)沉淀的化学式为：　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　 ；

(3)3号实验中沉淀的质量为：　　　　　　　 g。

21．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。　

(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

　　　　　　　 Fe²⁺　 +　 ClO₃^- +　 　　　　＝ 　Fe³⁺ 　+　 Cl^- +　 H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成 　　　　(填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为　　　　　

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到　　　　 (填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)本实验需要称量的最少次数是　　　　 次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)

20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、

Cl^－、I^－现进行如下实验:

(1)测知溶液显强酸性；

(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

(3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

(4)取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

　　　 问：①原溶液中肯定存在的离子是　　　　　 　　　　　　　 ；

　　　 ②肯定不存在的离子是　　　 　　　　　　　　　 ；

　　　 ③不能确定是否存在的离子是　　 　　　　　　　　　 　。

19．下列有关化学实验的正确组合是　　　　　　　

① 用点燃的方法除去CO₂中的CO

② 除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO₄溶液

④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃

⑦ 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

⑧ 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

A．② ⑤ ⑦ ⑧　　 B．⑤ ⑦ ⑧ 　 C．① ③ ⑤ ⑥　 　D．② ③ ④ ⑦

★20．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag⁺、Ba²⁺，同时溶液的酸性很强，已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu²⁺、Cl^－、CO₃^2－、S^2－、K⁺、Al³⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种。很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为必须检验的离子是　　　　　　　　　　　 。

18．在100 g浓度为10 mol·L^－1、密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L^－1的氨水，则加入水的体积为

A．小于100 mL　 　　　　　 B．等于100 mL　　 C．大于100 mL D．等于mL

第Ⅱ卷 (非选择题，共66分)

17．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是

　 A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　 B．溶解使用的转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面　　　 　D．定容时俯视观察液面

15．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO₄^2－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是

A．0.20mol/L　　 　B．0.25mol/L　　 　　 C．0.225mol/L　　 　　　 D．0.45mol/L

★16．在100mL一定浓度的 FeBr₂溶液中通入0.01 mol Cl₂，充分反应后，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中FeBr₂溶液的浓度等于

A．0.01 mol•L^-1　　 B．0. 1 mol•L^-1 　　C． 0.075mol•L^-1　　 D．0.08mol•L^-1

16，有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L　　　 　　 B．6mol/L　　　 　 C．6.25mol/L　　 　　　 D．6.75mol/L

14．能用离子方程式H⁺ + OH^- ＝ H₂O表示的化学反应是　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH溶液和醋酸的反应　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应　　　　　　 D．氨水和稀H₂SO₄的反应

13．下列实验方案设计合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液