7．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

　　　 B．t₂℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液

　　　 C．t₂℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

　　　 D．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

　　　 A．混合物中各组分的浓度改变　　　 　 B．混合物中各组分的含量改变

　　　 C．正、逆反应速率改变　　　　　　　 D．反应物的转化率改变

5．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一样多　　 　　　 B．①多　　　 　　　　 C．②多　　　　　　　　　 D．无法判断

4．已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);；△ H=－Q₁ kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g);；△ H=－Q₂ kJ/mol　

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l);；△ H=－Q₃ kJ/mol

取体积比4：1的甲烷和H₂的混合气112L(标况)，完全燃烧后恢复到常温，放出热量为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4Q₁+0.5Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

　　　 B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

　　　 C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

　　　 D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．11.2LCl₂与4.25gNH₃所含有的原子数

　　　 B．18.0g重水(D₂O)与20gNe所含有的电子数

　　　 C．标准状况下36gH₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

　　　 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔化的铝不易滴落下来

　　　 B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂

　　　 C．用明矾来净水　　 　　　

　　　 D．配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

22．(12分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

　　 ①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

　　 2BrO^-₃+10I^-+12H⁺ = 5I₂ +Br₂ + 6H₂O　 　6BrO^-₃ +5I^- +6H⁺ = 5IO^-₃+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^-氧化为I₂：Br₂+2I^- = 2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

IO^-₃+5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O　 2IO^-₃ + 10Br^-+12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

　 (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是　　　　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　 ，还原产物为　　　　　　　　 ；

　 (3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；

　 (4)将6mL 0.4mol·L^-1KBrO₃溶液和10mL 0.4mol·L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

21．(12分)实验室有一瓶Na₂SO₄固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄

中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。

称此样品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为(填编号字母)　　　 接　　　 ，　　 接　　　 ，　　 接　　　 ，液体X是　　　 ，汽油的作用是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品Na₂SO₃质量分数是　　　　　 ；样品中杂质的成分及其质量为　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：

Cu + 2HNO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ +2NO₂↑+2H₂O

分以下几个步骤：

①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；

②加16mL3mol·L^-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol·L^-1硝酸(在通风橱进行)；

③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；

④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；

请回答下列问题：

　 (1)将铜屑灼烧，表面的黑色物质是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表(单位：g)，请根据表回答：

　　　　 ①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是　　　　　　　　　　 。

②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是　　　　　　　　　 。

　 (4)实验中取用蒸发皿的仪器是　　　　 ，使用蒸发皿时的注意事项是　　　　　 。(只需写出一项)

　 (5)步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于　　　　　　 变化。(填“物理”或“化学”)