29．(13分)某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体表明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳定，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答：

　 (1)R原子的摩尔质量为　　　 (取整数)。

　 (2)R元素的核电荷数为　　 ，处于周期表中第　　 周期　　 族，其元素符号为　　　 。

　 (3)溶液中不存在，假若能使少量加到溶液中，是否会发生反应？

若“否”，其原因为：　　　　　　　　　　 。

若“是”，其离子反应方程式：　　　　　　　　　　 。

(4)因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)

(1)下列实验操作或叙述正确的是　　　 (填写编号，多选扣分)

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备。

(2)菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性(g)	熔点()	密度
乙二酸		无色固体	8.6	189.5	1.900
二水合乙二酸		无色晶体	--	101.5	1.650

某化学小组同学为了研究草酸(乙二酸的结构HOOC-COOH)的化学性质，进行以下实验：

①该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(质量分数)的溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为　　　　　 ，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　；

由此可推知乙二酸具有　　　 (填“氧化性”或“还原性”)；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是　　　 ；

②已知草酸分解的化学方程式为。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。

实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个洗气瓶，依次加入的试剂是　　　 、　　　 、　　　 和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作用是　　　　 。

27．(13分)

(1)在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是　　　　 (填写编号，多选扣分)

①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在工业生产中压强越大越好；

②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以在工业生产中温度越低越好；

③使用铁触媒可以大大加快反应速率；

④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动；

⑤增加氮气的浓度，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低；

⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率。

(2)在一个体积为1L的密闭容器中，充入1molA和3molB，发生如下反应：

A(g)+3B(g)xC(g),，平衡后，C的体积分数为W%；维持容器容积和温度不变，充入0.3molA、0.9molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x可能的值为　　　 。平衡后若缩小容器体积，达到新平衡后，与原平衡相比较，C的浓度　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C的体积分数　　　 ，正反应速率　 　　。

26．(18分)

(1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号填空：

B的结构式　　　 ，C的电子式　　　 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：　　 　　　　　　　　　　　。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是　　　　　　　 。

④丁的元素符号是　　　 ，它的原子结构示意图为　　　 。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点　　　 (填“高”或“低”)。

13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是　　　　　 (　　 )

　　　 ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

　　　 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

　　　 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

　　　 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

　　　 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水

　　　 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

　　　 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

　　 A．①②⑥⑦ 　　　　　 B．②③⑤⑦　 　　　　 C．①②④⑥　 　　　 D．③④⑤⑥

12．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．过量的与溶液反应：

　 　　 B．苯酚钠溶液中通入少量：

　 　　 C．溶液与过量NaOH溶液反应：

　 　　 D．溶液中通入过量：

11．在一闭容器中，反应Aa(g)+bB(g)Cc(g)+Dd(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　　 B．物质B的转化率比原平衡时小

　　　 C．物质C的平衡浓度比原平衡小　　　　　　 D．

10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

　　　 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　　 D．含有阴离子的化合物一定有阳离子

9．阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1 mol所含的电子数为7

B．在含196的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的分子数约为个

　　　 C．标准状况下，个分子具有的体积约为22.4L

D．常温下含有个、分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氟酸的酸性比其它酸强

　　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

　　　 C．氢氟酸的还原性比其它酸强

　　　 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质