23．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110．5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　 )

A．172．5 kJ　　　　 　　　　　　　　B． 1149 kJ　　　　

C．283kJ　　　　　 　　　　　　　　　D． 566 kJ

22．已知反应：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57．3 kJ／mol

下列结论正确的是(　　 )

A．碳的燃烧热为△H = －110．5 kJ／mol

B．①的反应热为△H = +221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57．3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ 热量

21．下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　 )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

20．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是 (　　 )

A．8　　　 B．6 　　　　　 C．5　　　 　　　　 D．3

19．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是 (　　 )

A．反应速率增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．N的转化率提高 　　　　　 　　　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

18．将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0．3mol，若此时移走 0．5mol O₂和 0．5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(　　 )

A．0．3mol　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0．15mol

C．小于 0．15mol　 　　　　　　　　　　D．大于0．15mol而小于 0．3mol

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 (　　 )

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　 )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　　　 △H=　 +571．6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H= ―2800 kJ/mol

16．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、

15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0．8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(　　 )

A．0．2Q　　　　　　　　　　　　 　　　B．0．1Q　　　　　

C．5Q　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10Q