1．2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

31．将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：

(1)反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

(3)平衡时N₂的转化率。

30．(12分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)　 △H > 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　 　　　　　 　 。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K　　　　 (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确　　　　　 (用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　 ，(用图2中d-f的编号回答)

　 (4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

29．(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24．8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47．2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 　△H＝ +640．5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　 　　　　　。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

(2)298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)；

ΔH =－92．4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92．4kJ，其原因是_______________________。

27．(4分) (1)某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、

26．(12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　 )

A．1mol C　　　　　　　　　 　 B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C．1molB和1molC　　　 　　　 D．2molA、3molB和3molC

24．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393．5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483．6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0．2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63．53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　 )

A．1︰1　　　　　　　　　　　　　　　 B．1︰2

C．2︰3　　　　　　　　　　　　　　　 D．3︰2