17．(10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

　 (1)步骤l过滤的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是　　　　　　　　　　　　　 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)请你设计一个简单的实验方案，证明步骤l所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HCl浓度大：　　　　　　　　　　　 。

16．某温度下。在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：、X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为l mol、1mol、2tmol，保持温度不变，再向容器中分别充人l mol、1 mol l、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

　　 A．刚充人时，反应速率(正)减小，(逆)增大

　　 B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

　　 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

　 　D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍

15．铜的冶炼大致可分为：

　　 (1)富集：将硫化物矿进行浮选；

　　 (2)焙烧：主要反应为：2CuFeS₂+4O₂====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

　　 (3)制粗铜：在1200℃下发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂====2Cu₂O+2SO₂；

2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑

　　 (4)电解精炼。

　　 下列说法正确的是

　　 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

　　 B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，反应共消耗15 mol O₂

　　 C．反应2Cu₂O+ Cu₂S====6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

　　 D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

14．阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是

　　 A．1L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目约为6.02×10²²

　　 B．在标准状况下，2.24 L的CCl₄中含有C-Cl键的数目约为0.4×6.02×10²³

　　 C．7.89 Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

　　 D．0.1 mol NH₂离子中所含的电子数约为6.02×10²³

13．下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是

　　 A．四氯化碳、甲苯、乙醛三种液体

　　 B．NaCl、Na₂O₂、Na₂CO₃三种固体

　　 B．BaSO₄、NaHCO₃、CaCO₃三种白色粉末

　　 D．BaSO₄、Mg₃N₂、Al₂S₃三种固体

12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

　　 A．①AgNO₃　 　②NaBr　　　　　　　 ③AgBr

　　 B．①AgNO₃　 　②NaCl　　　　　　　 ③AgCl

　　 C．①AgCl　 　②AgNO₃ ③NaCl

　　 D．①AgNO₃　 　②NaI　 　　 　　③AgI

11．下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　　 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

10．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

　　 B．氨气通人醋酸溶液中：

C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

D．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

9．下面有关pH的说法正确的是

　　 A．在pH＝12的溶液中．水电离出的定等于

　　 B．将pH＝2和pH＝l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

　　 D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

8．进行下列实验肯定不能获得成功的是

A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

　　 B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

　　 C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

　　 D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚