（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。

问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

                                                                            ；

【实验现象】

4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。

【实验准备】

（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml（第三种溶液已饱和）；

3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。

2、                                                                            

1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

19. （12分）配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物,就存在配位平衡。       Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂                   Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄] ^2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br₄] ^2-的稳定性有影响。

某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：

【假设与猜想】

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH＝____________________。

（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：____________________，其物质的量之比为____________________。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：________________________________________。

六、（本题包括1小题，共12分）

18.（10分））污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生配合反应：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                                      。

萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。

（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂                   mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是      （多选扣分）

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于                                        
（写出CO₂的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

五、（本题包括1小题，共10分）

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是