5．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C1₂与NaOH溶液反应：C1₂+2OH^-　 C1^-+C1O^-+H₂O

　　　 B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-　　 2F^2-+O₂+2H₂O

　　　 C．氯化钙溶液中通入适量二氧化碳：Ca²⁺­+CO₂+H₂O　　 CaCO₃↓+2H⁺

　　　 D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺　 Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO_­3­溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定有SO₃^2- B．一定有CO₃^2-

 C．一定有C1^- D．不能确定HCO₃^-是否存在

3．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法不中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．维生素C具有还原性

　　　 B．上述过程中砷元素发生还原反应

　　　 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

　　　 D．1mol +5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

2．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L^-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　 )

　　　 A．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、C1^- B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

 C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、C1^-　　　　　　　　　　　　 D．H⁺、Na⁺、MnO₃^-、S^2-

1．按照下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．实验法　　　　　　　 B．观察法　　　　　　　　 C．分类法　　　　　　　 D．比较法

22．(4分)工业上常用漂白粉跟酸反应制得的氯气对漂白粉的质量分数(x%)来表示漂白粉的优劣。现为测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00mL，恰好与生成的碘完全反应：

　　 2Na₂S₂O₃+I_­2=Na₂S_4­O₆+2NaI

　 (1)试写出漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)试由上述数据计算该漂白粉的x%为　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

　　 根据上述实验回答下列问题：

　 (1)气体A的化学式是　　　　　 ，白色沉淀B的摩尔质量是　　　　　　　　 。

　 (2)生成沉淀C的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如下图，从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，使钠完全反应，试回答：

　 (1)实验室取用一小块钠，需要的用品有　 　　　　　。

(2)此干燥管的作用是　　　　　　　 ，若不用些干燥管，则测出相对原子质量会比实际相对原子质量　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块有极少量被氧化，则结果会　　　　　　　 。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再第二个干燥管(设此干燥质量为mg，包括干燥刘的质量)，其目的是　　 ，称得反应前装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag。完全反应后再称量此装置的总质量为cg，且第二个干燥管质量变为m₁g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)(1)配平氧化还原反应方程式：

　　 　　　C₂O₄^2-+　　 MnO₄^-+　　 H⁺=　　 CO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

(2)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　 mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)已知固体混合物A由NaHCO₃，KHCO₃，MgCO₃，CaCO₃四种物质中的两种混合而成。取A与足量的盐酸反应，请通过计算和推理回答下列问题：

　 (1)若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有　　　　　　 种。

(2)若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是　　　　　　　 (填写化学式)。