6．下列判断正确的是（   ）。

    A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

    B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化

    C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

    D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

A．用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

B．用铜和稀硝酸制备NO

C．用30% H₂O₂水溶液和MnO₂制备O₂

D．用锌和稀硫酸制备H₂

5．可以用下图所示装置制备、干燥、收集的气体是（   ）。

4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（   ）。

       A．N₅⁺离子中含有36个电子        B．O₂与O₄属于同位素

       C．C₆₀属于原子晶体             D．H₂与H₃属于同素异形体

3．下列有关说法正确的是（   ）

       A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO₂的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件

B．结构陶瓷碳化硼（B₄C_­3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

       C．制造光缆的主要材料是单质硅

       D．氟利昂和氮氧化物（NO_X）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（   ）

A．硫酸铜溶液           B．氢氧化钠溶液        C．稀硝酸                   D．硝酸银溶液

1．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是（   ）。

A．反应混合物的浓度                                    B．反应物的转化率

    C．正．逆反应速率                                  D．反应混合物的压强

族
周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

二

a

b

  d

e

三

f

g

h

j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式          ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______________（填离子符号）；

（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为＿＿；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式___________________________；

（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中＿＿＿＿＿元素（填编号）；

（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_____（填物质名称）。

（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种    

（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式              。

(6)试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

　　 　　　、　　　　　　　　 。

21．下表是元素周期表的一部分。

5.516

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是                                    。

（3）第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是                                 。

（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）

八、（本题包括1小题，共12分）