18．（8分）三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

⑴已知NF₃分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则NF₃分子的空间构型为     

                 ；

⑵写出该反应的化学方程式                                             ；

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                 ；

⑴温度不变下，固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A容器压强为P_A，B容器压强为P_B，则P_A与P_B的压强是P_A      P_B (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO₂的浓度       B中SO₂的浓度。

⑵若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x     y (填“＜”、“＞”、“＝”)。

17．（6分）如图所示，某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

A．0.045 mol           B．0.03 mol            C．0.0225 mol         D．0.02mol  

16．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO₃晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（   ）。

15．将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（   ）。

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　       C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

B．2min内A的反应速率为0.3 mol?(L?min)^－1tesoon

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

14．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^－1。下列判断错误的是（   ）。

A．x=1

A．Y为阴极，发生还原反应                         B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成                     D．X与滤纸接触处变红

12．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是（   ）。

A．XY₂与ZY₂的化学键类型和晶体类型相同

B．ZY₂为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

       C．XW₄与XY₂均为只含极性键的非极性分子

       D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

13．如图所示，下列叙述正确的是（   ）。