3．下列事实与氢键有关的是　

A．水加热到很高的温度都难以分解

　 　B．水结成冰时体积膨胀，密度变小

　 　C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为　　

A．MgB　　 　 B．MgB₂ 　　　　　 C．Mg₂B 　　　　　　 D．Mg₃B₂

1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是　　

　　 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

　　 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

　　 C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

25．(10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：

物质	田	乙	CO
燃烧热／()	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

(1)乙的相对分子质量Mr(乙)　　　　　　　　　 ；

(2)160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合

物中C、H、O的原子个数比为　　 ，甲、乙的分子式为：甲　　 ；乙　　

(3)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为　　 mol。

24．(8分)白色粉末A由、、、、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入l00mL 2.2mol／L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，pH=0的溶液，将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净的B。

(1)B的化学式为　　　　　　　　　　 　　　 。

(2)通过计算推断A中是否含有NaCl。

(3)若反应中还生成V L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有的物质的量是多少?(用含V的代数式表示)。

(4)A中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量也不同，上述样品与盐酸反应可生成的沉淀的质量的最大值为多少?

23．(10分)酚是重要的化学原料，通过下图所示流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知：　

(1)写出C的结构简式：

(2)写出反应②的化学方程式：

(3)写出G的结构简式；

(4)写出反应⑧的化学方程式；

(5)写出反应类型：④　　　　　　　　　 ，⑦　　　　　　　　　　 。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　　　　　　　　 。

　　 a．三氯化铁溶液　　 b．碳酸氢钠溶液　　 c．石蕊试液

22．(8分)lmol仅含C、H、O三种元素的有机物A，在稀硫酸中水解生成lmol B和lmolC。B分子中N(C)：N(H)==4：5，；C与B分子中C原子数相同，且

　　 (1)C的分子式为　　　　　　　　　　 ，A的摩尔质量为　　　　　　　 。

　　 (2)B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式：　　　　　　　　　　 。

　　 (3)C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有　　　　　　　　 种。

　　 (4)C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式：　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

21．(10分)2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1%，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量()进行测定。经查阅资料可采用以下方法：

　　 实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

　　 实验步骤：

(1)采样：

①若你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：　　　　　　　　　　　　　　　　

②用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)吸光度与含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	b
标准液／mL	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液／mL	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量／	0	5．00	10.00	15．00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量()为横坐标，绘制标准曲线。

(3)准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，测得其吸光度值为0.24，则空气中二氧化硫含量为　　　　　　 。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值(m9／m3)：一级标准：0.15，二级标准：0.50，三级标准：0.70。则该市空气为　　　　　 　　　 级标准。

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(10分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质存在如图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：

　 (1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是　　　　　　　　　　 ；B的电子式是　　　　　　　　　 ，A与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙常见金属，甲、乙、丙中只有甲是由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中、通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C与丙反应的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：

　　 (1)分子式为的烃分子中碳碳问共用电子对总数为　　　　　　 　　　 。

　　 (2)分子式为。的烃分子中碳碳问共用电子对总数为　　　　 　　　 。

　　 (3)若某物质分子中碳碳间的共用电子对总数为160，则符合该条件的碳单质(可看作是烃减氢后的产物)的分子式为　　　　　　　 　　　 ，符合该条件的单烯烃的分子式为　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的，它们的分子结构是由正五边形和正六边形构成的封闭凸多面体，就是其中的一种富勒烯，其结构见图.第(3)小题中的也是其中一种富勒烯。则第(3)题中结构中五边形和六边形的个数分别是　　 和