9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O

　　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

　 C．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

　 D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

8．肼(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N₂H₄)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如下图所示，下列有关说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

　　　 B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

　　　 C．肼燃烧的热化学方程式为： N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=－642 kJ·mol^－1

　　　 D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．下列有关实验的叙述中，不正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开；

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

③向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，出现盐析现象，加水溶解；

④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；

　 ⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-。

5．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是(　 )

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

C．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

D．Fe在Cl₂中燃烧的产物与的关系：

4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na₂O₂　 ②SiO₂　 ③石墨　 ④金刚石　 ⑤NaCl　 ⑥白磷中，含有两种作用力的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③　　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．①②③⑥

3．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④ 　　　　　　　 B．②④ 　　　　　　 C．②③④ 　　　　　 D．③⑤

2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．三种物质质子数之比为1:2:3　　　　　　　 B．三种物质中子数之比为1:1:1

　 C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10　　　 D．三种物质的化学性质不相同

1．下列过程需要通电才可进行的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①电离　 ②电解　 ③电镀　 　④电泳　 　⑤电化腐蚀　

　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．①②③④⑤　

25．(8分)过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积20mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)。再用浓度为3mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为　　　　　　 。

(2)根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度。