22．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲           ，乙           ，丙          ，丁           ，戊          。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式                                           。

21．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

(1)原子最外层电子均达到8电子结构的分子是

               （选填“PCl₃”或“PCl₅”）。

(2)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

______                                 _。

(3) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________________            _     。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________ ___                                             __。

   (2)上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。

(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

20．某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O。

   (1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。

19．下图是周期表的一部分，根据元素的性质和递变规律，回答下列问题。

⑤

①

②

⑥

③

④

Ar

（1）1―20号元素中，属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与⑤元素的单质反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

（2）写出③元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（3）比较①②③④形成的单核离子的半径大小_____>_____>_____>_____（写离子符号）

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________ (填元素符号)；

（5）推测⑤⑥最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

（6）分别写出含有③号元素的某种18电子的微粒和含有⑤号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。

       A．0.4mol/L           B．0.3mol/L            C．0.2mol/L           D．0.5mol/L

河南省实验中学2008―2009学年上期期中试卷

高三年级   化学答题卷

座号

总分

第Ⅱ卷

相对原子质量：Fe：56  Mg：24  Al：27  Na：23  Li ：7  Be：9  O：16  C：12

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

18．取500mL Na₂CO₃溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为           

A                  B                    C                   D

17．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

16．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是   

X

Y

Z

W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定                           

C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同   

D.W元素的金属性比Z元素金属性强