11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 　　　(　　 )

A．B₂A　　　　　　　　　 B．BA₂　　　　　　　　　　 C．B₇A₄　　　　　　　　 D．B₄A₇

10．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

　　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

D．含有大量S^2－的溶液：Na⁺、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

9．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．水分子的化学性质改变　　　　 　　　 B．水分子中氢氧键缩短

　　　 C．水分子间的作用力减小　　　 　　　　 D．水分子间结构、物理性质改变

8．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18 g冰中最多含有氢键的数目为4 N_A

　　　 B．0.1L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 N_A

　　　 C．7.8 g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.4 N_A

　　　 D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点：NH₃＞H₂O＞HF＞HCl

　　　 B．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞

C．结合质子(H⁺)的能力：OH­^-＞NH₃＞H₂O

　　　 D．粒子的直径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

6．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　 A．CH₃COOH　 　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　 C．NaOH　　 　　　　 D．MgCl₂

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：__________________________________。

17．(10分)A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。

完成下列各题：

　 　(1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为　　　　 _____________________

　　 (2)B在空气中变质的化学方程式为　　　　　　 _________________________。

(3)B与C在水中反应的离子方程式为 　　　　　_________________________，若有1molC参加反应，电子转移为　　　 　N_A(N_A为阿伏加德罗常数)。

　 　(4)鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。

18．(12分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

　 (1)流程图中操作a的名称为　　　　　　　 。

　 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是　　　　 (填化学式)。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是_______________________________________________________________

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

______________________________________________________________________

②操作b是在　　　　　　 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式

___________________________________________________________________。

19．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出生成E的电极反应式____________________________________________　　

反应⑤的现象是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 　O 16　 Cl　 35．5 　Ag 108

1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　 )

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等　　　　　　　

　　　 B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　　 C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

　　　 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．目前加碘食盐中主要添加的是KI

　　　 B．生理盐水的浓度为0．9%

　　　 C．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

　　　 D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水

3．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于(　　 )

　　　 A．有机合成材料　 　B．复合材料　 　C．无机非金属材料　　　　　　 D．金属材料

4．下列说法不正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

　　　 B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

　　　 C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

　　　 D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

5．下列离子方程式中正确的是(　　 )

　　　 A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃^－=Cu²⁺+NO↑+H₂O

　　　 B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

　　　 D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

6．根据元素周期表知识，下列说法不正确的是(　　 )

　 　 A．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子

　 　 B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X (OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱

　 　 C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素

　 　 D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

7．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

8．以下物质的制备原理不正确的是(　　 )　

　　　 A．无水氯化镁的制备：MgCl₂·H₂OMgCl₂+6H₂O

　　　 B．钴的制备：3Co₃O₄+8Al9Co+4Al₂O₃

　　　 C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　　 D．漂粉精的制备：2Ca(OH)₂+2Cl₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

3Fe³⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　 )

　　　 A．1molFe³⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　 B．x=4

　　　 C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　　 D．S₄O₆^2－是还原剂

10．一定能在指定环境中大量共存的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

B．在由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中：Fe ³⁺、ClO^－、 Na ⁺ 、SO₄^2－

　 C．在pH=1的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺ 、 Fe ²⁺

　 D．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－ 　　

11．若用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

　 A．32g臭氧中，含有氧原子2N_A

　 B．在标准状况下，2．24L苯中所含分子数约为N_A

　 C．9gD₂O中含有的电子数为5N_A

　 　 D．7．1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2N_A

12．某溶液含有III中的离子(见下表)，欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(　　 )

13．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL N₂O₄的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于(　　 )

A．8．64g 　　　　　 B．9．20g　　　　　　　　 C．9．00g　　　　　　　 D．9．44g

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( 　　)

A．常见化合物E₂D₂与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

　　　 D．五种元素的原子半径按A－E的顺序依次增大

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

15．(9分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H₂SO₄、浓HNO₃、蒸馏水、NaOH溶液。打开K₁关闭K₂，可制取　　　　　 气体。

(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________________________________________；打开K₂关闭K₁，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________。

16．(17分)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：