18．(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计如图所示实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。

[查阅部分资料]草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤⑨的作用是　 　　　　　　，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)(1)实验室利用图所示装置来测定KClO₃和KCl混合粉末中KClO₃的含量。回答下列问题：

　　 ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果　　　　 (选填“偏大”、“偏小”或“无误差”，②同)；

　　 ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果　　　　　　 ；

③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是　　　　　　　　　 。

(2)下图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：

　　 ①装置中棉花的作用是　 　　　　　　　　；

　　 ②适当改变图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是　　　　　　 ；

　　 ③实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气体，能否采用该装置?　　　　 (选填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的?请你用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．如图，I是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。此时工中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是　

　　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ

　 　B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ

　　 C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

　　 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

15．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是　

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

14．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是　

A．电池充电时阳极电极反应式为：3Br－2e=Br

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S+2e=S

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr==2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

13．下列离子方程式不正确的是　

　　 A．用NaOH溶液吸收足量H₂S气体：OH+H₂S==HS+H₂O

　　 B．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH==NH₃·H₂O

　　 C．标准状况下112mL Cl₂缓慢通入1mol／L FeBr₂溶液10mL：

　　 　　2Fe²⁺+4Br+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl

　　 D．CaCO₃溶于CH₃COOH：CaCO₃+2CH₃COOH==Ca²⁺+2CH₃COO+H₂O+CO₂ ↑

12．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结　 构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是　　

A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

11．在100g浓度为18mol／L、密度为 g／cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol／L的硫酸，则加入的水的体积为　

　　 A．大于100mL　 　 B．小于100mL　　 　　　 C．等于100mL　　　　　　 D．等于mL

10．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH浓度的乘积为1×10，则此溶液中可能大量共存的离子组为 　

　　 A．HCO、Al³⁺、Na⁺、SO　　 　　 B．I、NO、K⁺、NH

　　 C．MnO、Cl、SO、K⁺ D．SiO、SO、Na⁺、Cl

9．下列叙述正确的是　

　　 A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高

　　 B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

　　 C．离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键

　　 D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体