16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为黄色，G是一种常见金属。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　　 　J：　　　　　　 　　

　 (2)写出下列物质的电子式：C：　　　　　　　 D：　　　　　　　

　 (3)写出B+D→E+F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出下列反应的离子方程式

　　 G+E→I+H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C+I→J+A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

15．甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

　 (1)甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为　　　　 。写出反应的离子方程式　　　　　　　　 。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是　　　　 。(Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9)

　 (2)乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是　　　　　 ，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是　　　 。针对上述问题，乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na₂CO₃的质量分数将　　　　 。(填“偏大”或“偏小”)

　 (3)丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O)，消耗HCl溶液V₂mL。则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　　　 。

14．多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．2

第Ⅱ卷 (非选择题 共72分)

13．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

　　　 B．放电时负极附近pH减小

　　　 C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^-==Ni(OH)₂+OH^-

　　　 D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O

12．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　　　 B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液中假如过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O　　 Al(OH)₃+3H⁺

11．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 　　　 (　　 )

　　　 A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　　　 B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

 C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

　　　 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

　　　 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

　　　 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

　　　 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如下所示。下列说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

　　　 B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

　　　 C．X遇FeCl₃溶液显色，属于苯酚的同系物

　　　 D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O₂+2H₂O；

后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH^-+2e^-==H₂↑+O₂↑

　　　 B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

　　　 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

　　　 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极二、不定项选择(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①C、O₂　　　　　　　　　 ②AlCl₃、NaOH　　　　 ③Fe、HNO₃　　　　　　 ④S、O₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①②③④