1．在地球上,一切生命活动都是起源于水．下列有关水的物理量中,不随水的体积变化而变化的是(　 )　　　

　 A．水的物质的量 B．水的摩尔质量 C．水的质量 D．电解水所消耗的电量．

25．(10分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入5L的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：(正反应放热)。反应经2分钟达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________；(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　 　　　　　　 b．SO₂的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)从开始至平衡以SO₃表示的反应速率为___________。

(3)550℃该反应达到平衡时SO₂的转化率为___________，平衡常数为___________。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀为___________克。

24．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1mol B，发生如下反应：，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol／L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol／L的是___________(用序号填空)

①4mol A+2mol B　　 　　　　　　　　　　　　　 ②3mol C+1mol D+1mol B

③3mol C+2mol D　　 　　　　　　　　　　　　　 ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于___________L，小于___________L。

23．(10分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接_______，_______接_______，B接_______，_______接_______；

(2)铁棒接直流电源的___________极；

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________________；

(4)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________；

(5)假定装入的饱和食盐水为500mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为___________。

22．(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把12.8克液态肼和足量的液态双氧水混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为____________________________________________；

(2)又已知，则0.5mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________________________。

21．(6分)用下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_________________________________；

(2)若A为70% H₂SO₄溶液，B为Na₂SO₃固体，C盛有含I₂的淀粉溶液，旋开E，足够长的时间后C中的现象为_________________________________，C中发生反应的离子方程式为_________________________________；

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为_________________________________。

20．在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4和0.1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度()为

A．0.15　　 　　　　　　　　 B．0.20 　　　　　　　　　 C．0.225 　　　　　　　　　　 D．0.45

第Ⅱ卷(非选择题　　　 40分)

19．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol·L KMnO₄溶液滴定(生成Mn²⁺、CO₂、H₂O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为

A．2.4 g／L　　 　　　　　 B．8 g／L　　 　　　　　　 C．6 g／L　　 　　　　　　 D．12 g／L

18．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．若将等体积的两种酸溶液分别与足量的锌反应，则所得氢气的体积一定相等

17．向0.1mol／L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的pH增大　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　　 　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中氢氧根离子浓度减少