29．(15分)曾发生数起液氯贮罐、钢瓶爆炸事故，其原因是液氯中混杂有三氯化氮(NCl₃)。NCl₃常温下是一种淡黄色液体，具有光敏性和爆炸性，当液氯中NCl₃的质量分数(指NCl₃的质量占氯气和NCl₃的总质量的百分比)达到4%以上就有爆炸的危险。

(1)三氯化氮分子的结构呈　　　　　　 形，是　　　　　　　　 (填极性或非极性)分子。NCl₃在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂和一种碱性气体，请写出其水解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(2)NCl₃爆炸时生成N₂和C1₂。已知24．1g NCl₃发生上述反应时放出的热量为45．6KJ，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯气中三氯化氮含量的测定，对氯碱化工行业的安全生产具有重要意义。某氯碱厂为测氯气中三氯化氮的含量，将样品先用内盛10．0 mL盐酸试剂的吸收管吸收NCl₃(NCl₃+HCl→NH₄Cl+C1₂，未配平)，然后用内盛400 mL 20．0%(p=1．22g／cm³)工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气，碱吸收瓶吸收后质量增加51．4g三氯化氮吸收管内的氯化铵经仪器测定：其中NH质量为0．270g。试求该样品中NCl₃的质量分数，该样品是否安全?(请写出计算过程)

28．(16分)A是生活中最常见的有机物，该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，是生物燃料之一。C的溶液能发生银镜反应，反应后的溶液经酸化可得D。G为单质，其原子最外层电子数为次外层的2倍。F中阴阳离子个数比为l：l，其阳离子与Ar具有相同的电子层结构(注：CuO与G反应生成B；E加热分解生成B和F；部分反应条件、反应物、生成物略去：A-F的转化关系如下图)。

(1)D与E反应生成B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：

　 　(2)单质G中的元素位于第　　　　 周期 　　　　族。G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，I可通过两步反应制得A。它们之间的转化关系如上图(部分反应条件、反应物、生成物略去)。

　 (3)H的电子式：　　　　　　 I的结构式：　　　　　 。

　 (4)写出由I制备A的两步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)写出G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式 　　　　　　　　　。

27．(15分)有人设计了如下制备氢氧化亚铁的改进实验：

(I)按下图所示组装仪器；向一支小的具支试管中加入2mL左右稀盐酸，再加入2mL左右的煤油；玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。

(II)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。

请回答下列问题：

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：

(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)?

(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知钠粒的质量约0．05 g，现实验室有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填A或B)

A．1．1mol／L　　　　　　　　　　　　　　　　 B．10 mol／L

26．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C处于相邻位置，且三种元素原子序数依次增大，原子序数之和是4l。D的原子序数介于A、B之间，D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。

　 (1)元素符号：A　　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 。

(2)写出制取A₂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)

　 (3)写出实验室制取C₂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)检验某溶液中含有BA的方法是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

13．往含0．2mol NaOH和0．1mol Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6．72L(标况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)　　　 (　　 )

非选择题共10大题，共174分

12．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干

　　　 B．量取25．00mL KMnO₄溶液时，应选择酸式滴定管

C．配制0．1mol／L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物　 质的量浓度偏高

11．有一无色溶液，可能含有K、A1、Mg、NH、C1、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产主。下列推断正确是(　　 )

　　　 A．肯定有A1、Mg、NH、C1　 B．可能有K、C1、MnO

　　　 C．肯定有A1、Mg、SO　　 　　　　 D．肯定有K、HCO、MnO

10．下列有关说法中正确的是(　　 )

A．向氢硫酸的溶液中不断通入SO₂气体，溶液的pH与通入SO₂气体的体积之间的关系如下图：

　　　 B．在反应SiO₂+3CSiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是l：3。

　　　 C．在FeO与足量浓HNO₃的反应中，浓HNO₃既表现出氧化性又表现出酸性。

　 　　 D．由反应SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂ ↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。

9．今年9月爆发了“毒奶粉”事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求立即下架。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如下图：下列关于三聚氰胺的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子式为C₃H₉N₆

　　　 B．三分子氨基腈(H₂N-C≡N)通过加成反应可得三聚氰胺

　　　 C．不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加“蛋白质”

　　　 D．已知二聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，则三聚氰酸分子式为，C₃H₃N₃O₃

8．若_a A与_b B的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子半径A< B

　　　 B．原子半径A<B

　　　 C．A的原子序数比B大

　　　 D．若B为F，则A可能是Na或Mg或A1