8． 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．v(H₂)=0．3mol·L^-1·min^-1　　 　　 B．v(N₂)=0．05mol·L^-1·s^-1

　　 C．v(N₂)=0．2mol·L^-1·min^-1　 　　　 D．v(NH₃)=0．3mol·L^-1·min^-1

7．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

6．对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．升温增压　　　　　　 B．降温减压　　　 C．升温减压　　　 D．降温增压

5．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　　　 (　　 )

　 A．通入大量O₂　　　　 B．增大容器容积　　 C．移去部分SO₃　 D．降低体系温度

4．已知反应：

　　 ①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57．3kJ／mol

　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／mol　　　　

　　 B．①的反应热为221 KJ／mol

　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ／mol

　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

3．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．不断补充氮气和氢气　　　

　　 B．选择20MPa-50MPa的高压

　　 C．及时液化分离氨气　　　　

　　 D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

　 　　 B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

　 　　 C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

　 　　 D．活化能的大小决定了反应能否自发进行

1． 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．增加反应物的用量　　 　　　　　　　　　　 B．使用催化剂

　　 C．升高反应体系的温度　　 　　　　　　　　 D．缩小体积增大反应体系的压强

22．(9分)KNO₃是一种重要的化工产品，工业上制备KNO₃的方法较多，下面是一种近期获得专利的制备KNO₃的流程图：

请根据图示回答下列问题：

　 (1)由反应I可知，CaSO₄和CaCO₃两种固体的溶度积(K_SP)较小的是　 　　　　。

　 (2)要使过程1所得的滤液中含一种溶质，生石膏和碳酸铵的物质的量之比应为　　 ，反应I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)上述流程中可以循环使用的物质是　　　　 、　　　　 。(填化学式)

　 (4)过程V中涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)过碳酸钠晶体(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，是当今最常用的漂白剂和供氧剂之一。工业上可采用“醇析法”制备过碳酸钠晶体，制备工艺：在0~5℃下向饱和Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂和稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃­)，再加入异丙醇，结晶、过滤、洗涤即可得到碳酸钠晶体。请回答下列问题：

　 (1)制备过程中稳定剂反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为碳酸钠晶体与含Fe、Mn等元素的化合物混合所得的固体物可用做急救供氧剂，使用时加入少量的水即可快速获得大量氧气，反应的化学方程式为　　　 　　　，含Fe和Mn的化合物所起的作用是　　　　　　　 。

　 (3)研究表明H₂O₂在pH=10~11时漂白效果最好，有人认为过碱酸钠溶液作漂白剂时应加入NaOH，你认为有必要吗？　　　 ，请说明原因：　　　　　　　　　　 。