21．(10分)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.2000mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00ml

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2－+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为　　 L，制得98%硫酸质量为　　　　 t，SO₂全部转化为H₂SO₄时发出的热量是　　　　　 kJ。

20．(4分)20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液，用惰性电极电解，当阳极析出11.2L气体(标准状况下)时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.1g/ml。

(1)写出两电极反应，阳极　　　　　　 ，阴极　　　　　　　　 。

(2)计算电解后溶液中NaOH的物质的量浓度　　　　　　　　 (取两位小数)。

19．(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体终会不断的产生NO，用于在细胞和细胞传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置在进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是　　　　　　　 (填选项编号)

　　 　A．铁　　　　　　　 B．铝　　 　　　　 C．银　　　　 D．玻璃　　　　 E.聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色，原因是(填化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以再U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②让反应停止的操作方法及原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是　　　　　　　　　　　　　　 (填选项代号)

18．(10分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中位于　　　　 周期　　　　　 族。

(2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：在通常情况下，反应②中1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(16分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的试验装置。该装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H₂、O₂、，但装置Ⅱ只能收集H_2，不能收集O₂。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O₂。你认为他的改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实验现象为　　　　　　　　　　　　　　 ，但此实验的不足之处是　　　　　　　 。

(3)丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验，它的实验目的是　　　　　

　　　　 。有关的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．FeS与一定浓度HNO₃溶液反应，生成Fe₂(SO₄)₃,Fe(NO₃)₃,NO₂,NO和H₂O，当NO₂和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO₃的物质的量之比是(　　 )

　　　 A．4:9　　　　　　　　　　　 B．2:9　　　　　　　　　　 C．2:11　　　　　　　　　　　 D．1:7

15．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是　　　 (　　 )

14．已知反映：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是　　 (　　 )

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热应为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.2 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

13．已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫铵　　　　　　　　　 B．碳铵　　　　　　　　　 C．硝铵　　　　　　　　　　 D．氯化铵

12．下列实验操作方法(指主要操作)中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用过滤法分离KMnO₄受热分解后的产物

B．用升华法分离NaCl与碘的混合物

D．用分液法分离C₂H₅Br和C₂H₅OH的混合物