25．把2.24g铁和100mL稀HNO3溶液混合后充分反应.铁和HNO3均无剩余.向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol·L-1的KI溶液.恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO——青夏教育精英家教网—

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25．(6分)把2.24g铁和100mL稀HNO₃溶液混合后充分反应，铁和HNO₃均无剩余，向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol·L^－¹的KI溶液，恰好使溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺。求原稀HNO₃的物质的量浓度?

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24．(5分)镁、铝、硅的混合物25g，跟足量盐酸反应生成氢气22.4L(标况)，另取同样质量的此混合物跟足量烧碱溶液反应，产生氢气仅为前者的一半，试计算原混合物中镁、铝、硅质量各为多少g？

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23．(19分)、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________。

　 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

　 ①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

　 ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_______________________________。

　 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从A．b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　　　①两气体通入的先后顺序是____，其理由是A．　　　　　　___B．_____________。

　　　　②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________。

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22．(14分)、A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

　 (1)H的化学式为　　　　　　　　　　　　，D的电子式为　　　　　　　　　　　。

　 (2)K转变为I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D与G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)I可用于净水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　(用相关的反应方程式和简要文字回答)。

　 (5)1mol气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)I与NaClO在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，试写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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21．(16分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

　 (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。

　 (2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

　 (3)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产

ClO₂。其反应原理为：4ClO₃^-+4H⁺=4 ClO₂+O₂↑+2H₂O 试写出两电极反应式：

阴极：_______________________________________________________

阳极：_______________________________________________________

　 (4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________

　 (5)采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是_____________，____________________，__________________；若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。