20．实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

19．某透明溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－　 　　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－

　 C．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－　　 　　 D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

18．四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．稀盐酸　　　 　　 B．稀硫酸　　　 　　 C．浓硫酸　 　　　　　 D．稀硝酸

17．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ 　　③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

　　　 C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

　　　 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

16．下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂CO₃　　　 　　　 B．HNO₃ 　　　　　 C．H₂SO₃　　　 　　　 D．H₂SO₄

15．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　　 C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　

　　　 D．反应中NO₂是还原剂

14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．60mL　　　 　　　 B．45mL　　　 　　　　 C．30mL　　 　　　　 D．15mL

13．在标准状况下，将一定量的NH₃(g)溶于水，得到密度为bg·cm^－3的氨水ag，物质的量浓度为cmol·L^－1，则溶于水中的NH₃(g)的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

12．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol 氧气中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

11．下列有关实验问题的处理方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗

B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞

C．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭

D．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体