1．2007年4月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaCl　 　　　　　　 B．NaNO₂ 　　　　　　 C．NaNO₃ 　　　　　　 D．BaSO₄　

32．化学选考题：

A．(化学与生活)分析下面两个案例并回答有关问题。

(1) 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是　　　　　　　　　　　　 。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₂，还含有SiO₂等杂质)、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式　　　　　 ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)　　　　　　　　　　　　 。

B．(物质结构)

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
物质或结构信息	单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是_____________(写元素符号)(2分)，写出D离子的电子排布式______________________。(2分)

(2)D和C形成的化合物属于________晶体(2分)。写出C单质与水反应的化学方程式_________________________(3分)。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。(2分)

　　　　 a．B元素的最高正价为+6　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

　　　　 c．单质分子中含有18个电子　　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)_____。(2分)写出能证明该结论的一个实验事实________________。(2分)

C．(有机化学)

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0．814，其余为氧元素，则A的分子式为________；(2分)B的结构简式是______(2分)

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是_______，(3分)反应类型为_____：(2分)

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式__　 _(2分)

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有__________种，(2分)其相应的结构简式是__________________。(2分)

27．(23分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气　　　　 (2分)、氢气　　　　 (2分)

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　 (2分)、　　　　　 (2分)

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　 (2分)(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　 (2分)。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。(各2分)

选考题(每科选做1题)

26．(10分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银.步骤如下:

依据上述步骤,完成下列填空:

(1)溶解银的硝酸应该用　　　 硝酸(填浓或稀) (2分)，原因是　　　 (2分)。

a．减少过程中产生NOx 的量　

b．减少原料银的消耗量　

c．节省硝酸物质的量

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　 ． (2分)

a．有利于加快反应速度

b．有利于未反应的硝酸挥发　

c．有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H⁺)

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺ 等杂质．冲稀静置时发生的化学反应是　　　 　(选类型)(2分)，产生的沉淀物化学式 　　　　　 。(2分)

a． 置换反应　 　　　　　　　　　　　　　　 b． 水解反应　　　　　　　　 c． 氧化-还原反应

25．(10分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)(2分)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　 　d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)(2分)

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 　d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。(写出计算过程)(4分)

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？(不要求过程)(2分)

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷

12．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① CO、O₂ 　　　　　 ② Cl₂、CH₄ ③ NO₂、O₂　 　　　　 ④ N₂、H₂

A．①②　 　　　　　　 B．②③　　 　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．②④

11．在一个6L的密闭容器内，放入3LX(气)和2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气)+ 3Y(气)2Q(气)+ nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是　 (　　 )

A．　 3　　　 　　　　 B．　 4 　　　　　　　　　 C．　 5　　　 　　　　 D．　 6

10．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O == AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫　 NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^-

C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚　 C₆H₅-OH + CO₃^2- == C₆H₅O^- + HCO₃^-

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳　 ClO^- + CO₂ + H₂O == HCO₃^- + HClO

9．若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0. N_A

C．常温7.8g Na₂O₂与水充分反应转移电子数为0.1N_A

D．1mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后形成N_A个胶粒