18．(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。

(1)写出元素的名称：C_______________，E_______________

(2)画出D的原子结构示意图___________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是________________________

(4)盐X的水溶液显酸性原因是___________________________(用离子方程式说明)。

17．(10分)(1)可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＜0，在其他条件不变时，

①升温反应速率___________，增大压强反应速率___________；

②达到化学平衡时， V_正(SO₂) ________V_逆(SO₃)(填大于、小于、等于)；若平衡后增加O₂的浓度平衡向____ __　　 __方向移动，SO₂的转化率　　　　　　 ；若升高温度，则平衡向___　 ___　　 __方向移动。

(2)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD,

当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a =________、

b=________、c=________、d=________。

16．25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

　　 A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6kJ/mol　

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

D．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

15．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和两者消耗NaOH的物质的量

A．CH₃COOH多　　　 B．HCl多　　　　 　　　 C．无法比较　　 D．相同　

14．实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，被氧化的HCl为2mol

　　 C．向烧瓶中加入12 mol/ L的盐酸500mL，可制得标准状况下Cl₂ 33.6L

　　 D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

13．反应：SiO₂+3C SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　

　　 A．1 : 3　　 　　　　　 B．3:1　　 　　　　　　 C．1 : 2　　　 　 D．2 : 1

12．下列变化不能通过一步反应完成的是

　 　 A．SiO₂-→CaSiO₃　　 　　　　　　　　 　　　　 B．SiO₂-→H₂SiO₃

　　　 C．CO₂-→CaCO₃ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 D．SO₂-→Na₂SO₃

11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

　 　 A．CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　　　　 　　　 B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

　 　 C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　　　 　　　　 D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

10．下列离子方程式正确的是

　　　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^-+NH₄⁺H₂O+NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^-=H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

9．下列叙述中不正确的是

　 A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

　 B．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

　 C．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

　 D．精炼铜时，粗铜作电解池的阳极