8．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　 　　　　　 B．SiCl₄　 　　　　　　 C．BF₃　　　　　　　　　 D．PCl₅

7．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种，水中氢的同位素有H、D两种，则自然界的水分子共有　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．3种　 　　　　　 B．6种　　　　　　　　　 C．9种　　 　　　　 D．12种

6．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．碱性氧化物一定是金属氧化物　 　　　 B．金属氧化物一定是碱性氧化物

　　　 　C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 　　 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

5．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素的原子序数的关系是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X＞Z＞Y　　　　　 B．Y＞X＞Z　　　　　 C．Z＞X＞Y　　　　　 D．Z＞Y＞X

4．1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由 撞击的原子核而产生的一种新元素的原子，并同时释放出一个中子。该元素原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．114　　 　　　　　 B．113　 　　　　　　 C．112　　　 　　　　 D．111

3． 1838年3月纽卡斯市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯市的紫罗兰花却是白色的？法拉弟经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉弟的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．遗传变异　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．施花肥不当　

　　　 C．纽卡斯市空气中SO₂含量较高　　　 D．水质问题

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

　 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

　 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

　 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．胆矾 玻璃　　 　 B．汽油 液氯　 　　　 C．石油 盐酸　　　　　 D．干冰 铝热剂

20．(9分)在Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反应中，

(1)　　　　　 　元素被氧化，　　　　　　 　是氧化剂。

(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

(3)某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O。

已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂ →I^-，请回答：

(1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　 　　　　 　(填分子或离子符号)

(2)写出该反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　

19.(18分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。其中甲、乙是生活中最常见的金属，丙是气体单质，其它字母表示化合物，其中A是红棕色固体。

填写下列空白：

(1)单质乙的化学式是　　　 　　　，其在周期表中的位置是　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)写出反应②、③的离子方程式

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④过程中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)检验D中阳离子的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。