4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B．钠离子的电子式：

　　　 C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

　　　 D．丙烷的分子式：CH₃CH₂CH₃

3．下列四种微粒中，能使水电离出来的氢离子浓度等于10^－8 mol/L的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺　 　　　　　　　　 B．Al³⁺　　　　 　　　 C．H⁺　　　 　　　　　　 D．K⁺

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙酸、蔗糖都是弱电解质　　　 　　　 B．CO₂、H₂O都是非极性分子

　　　 C．C₆H₆O、C₇H₈O一定互为同系物　　　　　 D．食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

1．不同元素的原子间的共价键称极性共价键。下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是(　 　)

　　　 A．干冰　 　　　　　　　　 B．晶体硅　　 　　 C．碘片　　 　　　　　　 D．石英

24．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2．24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5 g。

　 (1)求溶解的铜的质量。

　 (2)求原硫酸的物质的量浓度。

23．(9分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

　 (1)用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是　　　　　　　　　　　　 。

　 　(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，

反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____　 。

　 (3)SO₂气体通过D装置时现象是　　　　　　　　　　　 ，

通过E装置时现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是_______________________________。

　 (4)F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。

22．(2分)下列说法不正确的是(填写标号)　　　　　　 ．

A．用托盘天平进行称量，一般可准确到0．01g．

B．容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水．

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸．

E．用四氯化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴．　

21．(8分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

　 (1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅱ在　　　　 　　　　中进行(填设备名称)，

工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　　　　　　　　 　。

②反应I的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是　　　　　　　　　　　 　。

②写出B和甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

③若17gA与O₂反应生成气态的B和C时放出226．7kJ热量，

写出该反应的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

　 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；

　 (2)R的氢化物分子的空间构型是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；

　 (3)X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；

　 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________ 和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

19．(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。

　 (1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：____＞____

　 (2)A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为____________。

　 (3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，

写出反应的化学方程式__________________________________________________。

　 (4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的离子方程式__________________________________________。