16．(8分)已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质， N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%。试回答下列问题

(1)写出化学式或结构式：F　　　　　 P　　　　　　

(2)反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

3．滴定

　 用酸式滴定管，以0.0500mol／L。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL

　 试回答下列问题

(1)加入K₂SO₄是为了升高溶液的沸点，加入CuSO₄作用可能是：

(2)蒸气发生器中长直导管的作用是：

(3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：

(4)本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：

(5)奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是 。

　 　A．含三聚氰胺( 　　)　　

B．样品入口未用蒸馏水冲洗　

　 　C．定容消化液时俯视刻度线　

D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

2．碱化蒸馏

　 在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取l0.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。

1．称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。

15．(10分)蛋白质是有机态氮的表现形式之一,蛋白质样品(或其他含氮杂质)与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数(奶粉中为6.25)，即得蛋白质含量。

已知：2NH₃+4H₃BO₃→ (NH₄)₂B₄O₇+5H₂O

(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃

实验步骤　

14．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

A．第①组溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L。

B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=6mol/L．

D．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

第Ⅱ卷(非选择题 共72分)

13．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是

　 　　 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物

　 　　 B．四种化合物含有的官能种类完全相同

　 　　 C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

　 　　 D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素

12.下列离子方程式书写正确的是

　　 A．C1₂通入Na₂SO₃溶液：2C1₂+H₂O+SO₃^2-=2HCl+SO₂↑+2Cl^-

　　 B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．水杨酸()中加入Na₂CO ₃溶液：

+ →+CO₂↑+H₂O

　　 D．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

11．下图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层， X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒。下列推测不正确的是

　　 A．原子半径X>Y

　　 B．最高价氧化物对应的水化物酸性X>Y

　　 C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)强

10．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下：

　 下列说法不正确的是

　 　　 A．上述反应正反应为放热反应

　 　　 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

　 　　 C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

　　　 D．上述体系中加入苯，平衡不移动