11．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

　　　 B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO^-₂+2H₂O

　　　 C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO^-₃+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　　 D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=1的无色溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO^-₃、SO^2-₄

　　　 B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、Cl^-

　　　 C．水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃

　　　 D．能溶解Al(OH)₃固体的溶液：K⁺、Na⁺、HCO^-₃、NO^-₃

9．下列现象或反应的原理解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

8．氮化铝(AlN)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，ALN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

　　　 C．AlN中氮元素的化合价为+3

　　　 D．AlN的摩尔质量为41g

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，2.24L N₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

　　　 B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01N_A

　　　 C．4g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

　　　 D．标准状况下，6.72LCO₂中所含的共用电子对数为1.2N_A

6．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：D>C　

　　　 B．离子半径：D>B

　　　 C．只含B、C元素的化合物仅可由离子键构成

　　　 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D

5．下列关于反应能量的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HI(g) 　1/2H₂(g)+1/2I₂(s)；△H=－26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

　　　 B．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3kJ

　　　 C．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ/mol，E反应物>E生成物

　　　 D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物

4．下列装置能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

　　　 B．用pH试纸测定氯水的pH

　　　 C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

　　　 D．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据酸电离产生H⁺的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

　　　 B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　　 C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

　　　 D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属