7．下列离子方程式书写不正确的是

A．往溶液中滴加过量氨水：

B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

C．钠与水反应：

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量的溶液

6．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”。饮后可解“哑泉”之毒。经研究，“哑泉”水中溶有，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是

①“哑泉”之毒是由于水中的使人体的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式万为

A．①④　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．③　　 　　　　　　　 D．均不正确

23．(7分)硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有(①式不完整，未配平)；

　　 NO₂+NaCO₃=NaNO₂+　　　　　 　+CO₂①

　　 NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂②

　　　 请按要求回答下列问题：

　 (1)①式中缺少的产物化学式为　　　　　 ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　 。

　 (2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需n(Na₂CO₃·10H₂O)为　　　　 。

　 (3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量增加44g，求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为　　　　　　　　 。

22．(17分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。请回答下列问题：

　 (1)设计的制取思路是：　　　　　 →　　 　　　　　　→　　　　　　　　　

　 (2)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(不一定填满)。

　　　　 仪器编号：　　　 　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；

　　　　 放入试剂：　　　 　、　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

　 (3)该实验中装置有不足之处，请指出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分)某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中。(图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂均填化学式)

　 (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B　　　　　　　 ，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为块状大理石，C为饱和Na₂CO₃溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　 与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　 。写出B中发生反应的方程式　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。

　 (1)化学式：B为　　　　　　　　　 ，F为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用电子式表示D的形成过程为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下同的选项序号)　　　　　 ；

　　　　 a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反应发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉。

　　　　 若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为，

　 (5)写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19．(16分)有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

　 (1)写出A、C、E三种元素的元素符号

　　　　 A　　　　　　 C　　　　　　 E　　　　　　

　 (2)A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为

　 (3)已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃(g)，1molDB₂完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，工业上进行这一反应的设备是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的适宜条件为　　　　 。

　 (4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为

　　　　 　　　　　　　　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为　　　　 。阴极反应式为　　　 。

18．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

　　　 B．BaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

　　　 C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂

　　　 D．已知熔融条件下的反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，则234gNa₂O₂发生反应，转移了12mole^-

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

17．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃H₂OH(气)　　　 B．CO和H₂ 　　　　C．CO　　　　　　　　　 D．H₂

16．下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

　　　 B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

　　　 C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱

　　　 D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱