17．（6分）下列实验操作或实验叙述正确的是              (填序号)

①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；

16．在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是

A．                    B．

C．                      D．

   第II卷（非选择题  共86分）

15．己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：

方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：

方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：

与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：

⑴原料（植物资源）来源广泛  ⑵原料无毒无害   ⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备  ⑷生产过程中对环境的危害小  ⑸生产过程中只需要生物催化剂 ⑹工艺简单，产率高

A．⑴⑵⑷⑹   B．⑴⑵⑶⑸  C．⑴⑵⑶⑷⑹   D．全部

14．近期我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，其的直径与C₃₆分子直径相当。已知：C₃₆ 是由正五边形和正六边形构成的多面体，结构类似足球烯(如图)。已知：在多面体中，棱边数=顶点数+面数－2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是         

A．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

B．碳纳米管属于高分子化合物

C．每个C₃₆分子中有18个碳碳双键       

D．C₃₆分子中有12个正五边形，8个正六边形

     B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A     

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成4N_A个Si－O键

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

     A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境污染小。电池总反应式为：V₂O₅+xLi＝Li_xV₂O₅。下列说法不正确的是

   A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B．负极的电极反应式为：Li―e^―＝Li⁺

C．正极的电极反应式为：V₂O₅ + xe^―＝Li_xV₂O₅

D．电池工作时，锂离子向正极迁移

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

C．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D．铜粉中加入过量的稀HNO₃：3Cu +2NO₃^－+8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

10．下列叙述正确的是

A．少量金属钠保存在乙醇中        

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

C．仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl₄

D．用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl

9．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是

A．蒸发后所得溶液的密度（ρ）  B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）

C．蒸发前混合液的体积（V）     D．溶质的溶解度（S）