26.(本题共12分)
(1)某温度下,向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,2分钟后,反应达到平衡。此时测得SO3的浓度为0.5mol·L-1,其体积分数为W%。则2分钟内SO2的反应速率为 。若达平衡后,再向容器内通入2molSO2和lmolO2 (容器体积不变),当再次达到平衡时,SO3的体积分数 W%(填“>、<、=”)。
(2)根据氧化还原反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2设计一个原电池,则 为负极,正极上发生的电极反应式为 。
(3)室温下有下列四种溶液
①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
若分别加水均稀释10倍,则pH由大到小的顺序是 。(填序号)
若将①、④两溶液按一定钵积混合后所得溶液的pH=7,此溶液中一定存在c(SO42-)= c(NH4+)。(填数字)
13.一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好反应尽毕,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g则该合金的物质的量可能为 ( )
A.0.04mol B.0.05mol C.0.06mol D.0.07mol
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知C(石墨,s)→C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2=CO(g);△H2,则△H1>△H2
C.在101KPa时,2 H2 (g)+ O2 (s) =2 H2O(l);△H =-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H =+57.4 kJ·mol-1
11.在试管中注入某浅红色溶液,给试管加热,溶液红色加深。则原溶液可能是 ( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
10.下列说法正确的是 ( )
A.淀粉与纤维素的通式均为(C6H10O6)n
B.麦芽糖和蔗糖的水解产物的分子式均为C6H12O6
C.葡萄糖、果糖的实验式不相同
D.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
9.某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,则M可能是 ( )
A.HCO3- Fe2+ C.I- D.Cu2+
8.下列说法或表示正确的是 ( )
A.NH3、H2O、PCl3都是极性分子
B.CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子
C.CO2的分子示意图
D.H2O2的电子式:
7.下列反应属于不同主族元素间置换反应的是 ( )
A.2Na+2H2O=2NaOH十H2↑ B.2Mg+CO2=2MgO十C
C.SiO2+2C=Si十2CO↑ D.Fe2O3+2Al=2Fe+A12O3
6.关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是 ( )
A.食品添加剂一般对人体无害,可任意添加
B.用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观,而且营养更丰富
C.已往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大
D.往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量
24.(9分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有、,各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示:
[1表示,2表示,3表示,4表示,5表示]
(1)溶液中,__________2(填“>”、“=”或“<”),往该溶液中滴入硫酸铵溶液后,增加,其原因是________________________;
(2)往溶液中加入NaOH溶液,pH=9时,主要反应的离子方程式为________ ____________________,pH=12时,溶液中存在的阴离子(除外)为____________________;
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表:
离子 |
|
|
|
|
|
处理前浓度/ |
0.100 |
29.8 |
0.120 |
0.087 |
51.9 |
处理后浓度/ |
0.004 |
22.6 |
0.040 |
0.053 |
49.8 |
上表中除外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是__________;
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为: ,则脱铅的最合适pH范围为__________(填代号)。
A.4-5 B.6-7 C.9-10 D.11-12
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