6．2007年诺贝尔化学奖内容是对表面化学的研究，研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去

5．下列叙述合理的是

A．酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的

B．金属与盐溶液的反应都是置换反应

C．氯气溶于水能导电说明氯气是电解质

D．能与酸、碱反应的物质都是两性化合物

4．下列操作不能达到实验目的的是

A．证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液

B．用KMnO₄固体和浓盐酸共热制Cl₂

C．用KMnO₄溶液除去CO₂气体中的SO₂气体

D．将烧黑的铜丝插入酒精灯火焰的焰心后，铜丝又变光亮

3．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述中不正确的是

A．N、Cl和S形成的含氧酸酸性最强的是HClO₄

B．O、S形成的单质都有几种同素异形体

C．汽车尾气排出的氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要因素

D．原子半径大小比较为Cl>S>N>O

2．下列关于化学学科的认识说法不正确的是

A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象

B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素

C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应

D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力

1．自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。下图是自然环境中部分无机物循环示意图，则下列说法不正确的是

A．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

B．由于人类活动，破坏了自然界中碳氮等单质及其化合物间的原有平衡

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，所以在示意图中没有体现

D．我们身体中的某个水分子可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上

24．(8分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是　　　　　　 。

A．混合气体的总质量不随时间改变　　　 B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B转化率相等　　　　　　　　　　 D．物质D的质量不随时间改变

(2)2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为　　 mL，B的转化率α_甲(B)为　　　　　 。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间　　 2min(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)　　 α_甲(B)。

(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)　　　　　 mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为　　　　　　　　 。

23．(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　 隔开。

(2)Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 。

(3)写出B→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄ 。

　 (1)画出D的原子结构简图　　 _，五种元素原子半径从大到小的顺序是__　 (填元素符号)；

　 (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为　　　　　　　　 ；

　 (3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是　　　 ，其晶体类型为　　　　 ；

　 (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　 (填具体的化学式)；

　 (5)由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^－、CS₂互称为等电子体的微粒是　　 ___(填符合要求所有微粒的名称)；

　 (6)写出工业上制E单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。　

21．(8分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　

A．MnO₂　　　　 　 B．KMnO₄溶液　　　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是_________。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_　　　　 。