1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

　 　　 A．石墨　　 　　　　　　　 B．二氧化硅　　 　　　　 C．氧化镁　　 　　　　　　 D．氧化铝

25．请观察下列化合物A-H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，A的相对分子质量比X大34.5，请填写：

(1)写出有机物的结构简式：A____________________；H____________________。

(2)写出反应类型：反应①____________________；反应⑧____________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应③________________________________________；

反应⑥________________________________________；

B生成高分子化合物的反应________________________________________。

24．(12分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用，研究化学反应进行的方向和限度具有重要的意义。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体(分子式为CH₄·9H₂O)，已知356g “可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_____________________。

(2)某种燃料电池，一个极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导。已知该电池的正极的电极反应式为：，则该电池的负极的电极反应式为： __________，电池工作时，固体电解质里的向电池的__________极移动。

(3)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

①请计算20min时反应的平衡常数__________(用最简分式表示)；前10min内N₂O₄的转化率为__________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________；反应进行至25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___________(用具体物质的数值、文字说明)。

(4)为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化铝膜(在特定条件下，生成的氧化膜不溶于稀硫酸)。阳极的电极反应式为：_________________；电解一段时间后溶液的pH__________(填“升高”、“不变”、“降低”)。

23．(8分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。

(1)下列有关融雪剂的说法不正确的是__________(填序号)。

A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分

B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点

C．“氯盐”融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与胶体聚沉有关

D．“氯盐”融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反应

(2)某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、、 等)进行回收提纯研究。

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg(OH)2
Ksp

该小组设计流程如下：

①　　 加入混合液A的主要成分是__________(填化学式)。

②为检验溶液B中的、，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验，向其中一支试管中加入__________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是__________。

A．Na₂CO₃溶液　　　　　　 B．Na₂SO₃溶液

C．Na₂C₂O₄溶液

③在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12可确保除尽，根据提供的数据计算，溶液B中物质的量浓度将被控制在_________以下。

④对溶液B加热并不断滴加的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是____________________。

⑤溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。

21．(6分)(1)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

①NaOH溶液　　　　 ②浓硝酸　　 ③Na₂CO₃溶液　　　 ④蓝矾　　 ⑤酒精　　 ⑥浓盐酸

(2)用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是______________________________。

20．(6分)多种物质的转化关系如下图所示(部分反应物或产物已略去)：

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表：

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，一种氧化物通入B溶液可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。依据以上信息填空：

(1)写出物质的化学式D__________，F__________。

(2)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式

E→A_____________________； G与次氯酸反应_________________。

(3)选用提供的试剂，设计实验验证D中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水 所选试剂为__________；证明含有FeO的实验现象为__________。

19．(5分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种微粒，依次含有1-5个原子核，且每个微粒中都含有10个电子。其中只有C、D是分子，其余三种均是离子。已知五种微粒间有下列关系：

①B、E两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子，通常状况下D为气态；

②向含A离子的溶液中加入D溶液，可生成白色沉淀W，D溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W溶解。

(1)写出下列反应的离子方程式：W⁺含大量B离子的溶液：__________。

(2)五种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐[复盐是指两种或两种以上的金属阳离子(或)与酸根离子所形成的盐]，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，并不断振荡，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀　　 b．有刺激性气味气体放出　 c．沉淀逐渐增多d．沉淀完全消失　　　 e．沉淀逐渐减少

①上述各实验现象由先到后出现的正确顺序依次是(填写序号)__________。

②用相关的离子反应表示该溶液呈酸性的原因：____________________________。

18．在298K时，实验测得溶液中的反应：，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当，时的反应速率为

实验编号	1	2	3	4	5
	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．　 　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共54分)

17．世界兴奋剂机构公布的《2008年禁用清单》违禁药物之一为甲异炔诺酮(tibolone)，它的结构简式如下图。下列有关说法正确的是

A．甲异炔诺酮中只含有羟基、碳碳叁键及羰基官能团

B．甲异炔诺酮分子的化学式为C₂₁H₂₈O₂

C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1mol水，所得产物有两种

D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗2molH₂