19、A         ；B           ；C          ；D          ；E           。

（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLCl₂（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数为           。

大庆铁人中学2008~2009学年度第一学期期中考试

高 三 化 学 试 卷 答 题 卡

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答案

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答案

24．（8分））向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl₂,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

（1）W的可能组成为①           ；②           ；③             ；④           。（填化学式，可以多填或少填）

（4）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为：

                                                                 。

试回答下列问题：

（1）G的名称为                 ，A的电子式为                      ，E中的化学键类型为                          。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为                                  。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）                             。

23．(10分) 以A为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X₂为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂。

22．（8分）有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

    （1）B、C形成的所有原子都满足8电子结构的化合物的结构式为                    。

    （2）E单质的晶体类型是________________。

    （3）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                       (任写三种)。  

    （4）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

键能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：__________________       _________。

21．（8分）氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色。试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式                             。

（2）氯酸分解的化学方程式                                        。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是            ，生成气体在标准状况下的体积为         L。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，静置。待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。