15．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．图中物质间的转化不都是氧化还原反应　　　　　　 B．当n=1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．当n=2时，A可能是Fe

14．500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.0075mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，且达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡大

13．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H⁺)

D．N₃^－与CO₂含相等电子数

12．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性　　　　　　　　　　 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS　　 D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

11．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

10．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

9．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M　 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃ ② 还原性：Cl^－＞As ③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol ④ M为OH^－ ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物

A．①③⑤　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　 D．只有①③

8．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

7．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是　

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原　　

D．放电时电池内部Li⁺ 向负极移动

6．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，出现液体分层及部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现如图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是

A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程

B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体

C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色