0  174189  174197  174203  174207  174213  174215  174219  174225  174227  174233  174239  174243  174245  174249  174255  174257  174263  174267  174269  174273  174275  174279  174281  174283  174284  174285  174287  174288  174289  174291  174293  174297  174299  174303  174305  174309  174315  174317  174323  174327  174329  174333  174339  174345  174347  174353  174357  174359  174365  174369  174375  174383  447090 

16.(8分)已知A、B、E是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Y是常见的金属单质,C的相对分子质量比A大32,D、G均是重要的工业产品,Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素,具有摇篮形的分子结构,球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

  

试回答下列问题

(1)写出X的化学式:______________。

(2)写出G的电子式:_____________。

(3)写出反应③的化学方程式_______________________________________。

(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_________________________________。

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15.(10分)硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理:将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧,煤中的硫全部转化为硫酸盐,然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。

实验步骤:

①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中,充分混匀,再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1-2h。

②取出坩埚,冷却到室温,将灼烧物放入烧杯中,用热蒸馏水冲洗坩埚内壁,将冲洗液加入烧杯中,再加入100-150mL 煮沸的蒸馏水,充分搅拌。

③过滤,用热蒸馏水冲洗烧杯3次,冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。

④在上述滤液中滴加盐酸溶液,使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾,在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL,在近沸腾状况下保持2h。

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后,经过滤、洗涤、干燥后称量,得沉淀m1g。

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外,全部按步骤①~⑤进行,目的是排除其他含硫物质的干扰),得到沉淀质量为m2g。

根据以上知识回答下列问题:

(1)写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式___                       _。

(2)如果步骤③中残渣清洗不充分,实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸,实验结果将________________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_____________________。

(4)如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净?_____________________________

__________________________________________________________________ 。

(5)用上述实验数据(包括字母)表示出该煤样中硫元素质量分数_______。

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14.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等,优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是     (   )

    A.白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3

    B.残留固体的质量为14.4g

    C.取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应,最多收集到标准状况下的CO 22.24L

    D.27.6g白云石与过量盐酸完全反应,可消耗HCl 0.3mol

非选择题

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13.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是                      (   )

    A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

    B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O

    C.溶液中阴离子向正极移动

    D.溶液中阴离子物质的量基本不变

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12.下列实验方法不正确的是                                         (   )

    A.将MgCl2•6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2

    B.用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯

    C.用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液

    D.用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

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11.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是                         (   )

    A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4

④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④

    C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b

    D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b

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10.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料,它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中正确的是                                         (   )

    A.反应①②③均为取代反应

20090307
 
    B.月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上

    C.香叶醇和橙花醇具有相同的分子式

    D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

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9.下列离子方程式中正确的是                                        (   )

    A.向 NaHS 溶液中通入少量氯气:HS+Cl2=S↓+H++2Cl-

    B.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D.用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓

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8.下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g);△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是(   )

    A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

    B.t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等

    C.t1时刻改变的条件是降低温度

    D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

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7.下列排列的顺序正确的是                                          (   )

    ①热稳定性:H2O>HF>H2S    

    ②熔点:Al>Na>K

    ③碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>LiOH 

    ④结合质子能力:CO32->HCO3->SO42-

    A.①③          B.②④         C.①④           D.②③

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