20．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.1 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出64.16kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为______________。

（2）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；ΔH=+44 kJ?mol^-1，由32 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________。

19．（9分）某些化学反应可用下式表示A + B → C + D + H₂O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                                                 。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是      ，写出可以证明C与D的水化物酸性强弱的离子方程式：                    。

18．（13分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>B>E，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，E不和其它四种元素处在同周期。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）A与B形成的三原子分子的结构式                 ；B、D、E形成的离子化合物的电子式                   ；A与E形成的10电子分子空间构形为                。

（2）与D同周期的元素中，离子半径最小的元素是         ，其单质晶体类型为          ；

（3）A、B、C、D、E中的两种元素能形成含18个电子分子，其中只含极性键的非极性分子是         （填分子式），另一种可使酸性高锰酸钾褪色，离子方程式为                             。

（4）A与C两元素相比较，非金属性较强的是        （填元素名称），可以验证该结论的实验是         （填写编号）

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素原子的最外层电子数

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（1）操作③的目的是为了除尽溶液中的            离子（填化学式）

（2）操作③中不能用HNO₃代替HCl的理由是                          。

（3）若操作⑤中不洗涤沉淀物，将使测得的样品纯度            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

17．（6分）某无水亚硫酸钠样品可能部分被氧化。欲测定该样品纯度，小明同学设计如下图所示实验方案：

（1）常用制取Cl₂可选择装置        （选择一种装置，填序号），用其制取Cl₂时发生反应的离子反应方程式为                                   。

（2）常用制取O₂可用③装置，则分液漏斗中可盛装        或         （填化学式），若用固体KMnO₄制取O₂可选择装置          。

（3）实验室中常用②制取的气体有               （写出任意两种气体的化学式），其装置中A所指的玻璃仪器是              。

16．（10分）实验室常用下列装置制取气体：

A．1105kJ       B．1812.5 kJ        C．2520kJ      D．3935kJ

Ⅱ卷（共55分）

②25℃、101KPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。

今有120g碳不完全燃烧产生CO和CO₂的混合气体，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是

15．已知①25℃、101KPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol