(二)　 实验原理：(写出有关离子反应方程式)：_____________________________，

(一)　 实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定

20．(16分)有一工业烧碱(含氯化钠)，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数(假设各步实验中试样的损失忽略不计)，请完成如下实验报告。

实验报告

19．(6分)海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

(1)由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在　　　　　 气氛中加热脱水，该气体的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列　　　 气体中冷却(选填代号)。

A．H₂　 　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　 C．CO₂　 　　　　　 D．O₂

18．(8分)反应aA(g)+bB(g) cC(g)+d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是　　　　　　　　 。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　　　 (c+d ) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是　　　　　 ，B的转化率由大到小的顺序是　　　　　　 (填容器序号)。

17．(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^-12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由数据可以判断T　 25(填 “大于” 、“小于”、 “等于”)；理由是：　　　　　　　　 。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝10，则V_a︰V_b为 　　　　　　；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为 　　　　　　。

16．向100 mL FeBr₂ 溶液中通入标准状况下的 Cl₂ 3．36 L 全部被还原，测得溶液中c(Br^-) ＝ c(Cl^-)，则原 FeBr₂ 溶液的物质的量浓度是

A．0．75 mol/L　　　 B．1．5 mol/L　　　　 C．2 mol/L　　　 D．3 mol/L

第Ⅱ卷

15． 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是

　　　 A．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

　　　 B．若V₁>V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

　　　 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

　　　 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

14．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y+2H₂O2H₃O⁺+ Y^2－

B．在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．HY^－的水解方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

D．在该酸式盐溶液中c(Na⁺)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

D．相同温度下，10mL 0．1mol/L的醋酸与100mL 0．01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量