1560.8

异丁烷

2878.0

乙烷

891.0

正丁烷

21．以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

试回答下列有关问题：

   ⑴X的化学式             ，X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入40%Y共熔，猜想工业上这样做的目的                                              。

⑵Y在实验室中的用途              （列举一例）。

   ⑶反应②的化学方程式是_____________________________________________。

⑷反应③的离子方程式是                                             。

五．（本题包括1小题，共9分）

20．下图表示各物质之间的转化关系，其中反应的部分产物已被省去。①、②为工业生产及应用中常见反应，B是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，F是一种淡黄色固体。

19．原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：

化合物

甲

乙

丙

原子个数比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶2

⑴元素D在元素周期中的位置                     。

⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体  

中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为    

         ；X的熔点         金刚石（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：                                               。

⑴粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：____________________。

⑵用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是________________________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：___________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计一个简单的实验方案，简述有关实验步骤。                                                                        

                                                              。

18．（16分）已知：制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知：SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

②用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸；   

③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；

④检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中

⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；

⑥用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；

⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；

⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。