32．[化学--物质结构与性质] 氮及其化合物在生活.生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的价电子排布式为 , (2)在氮气分子中.氮原子之——青夏教育精英家教网—

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32．(8分)[化学--物质结构与性质]

　　　氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　　　个键和　　　　　　个键；

　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

　　　　 ①氮原子的第一电离能　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；

　　　　　　　 ②N₂分子中氮氮键的键长　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；

　 (4)氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为　　

杂化，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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31．(8分)[化学--化学与技术]

　　　 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 (1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 (选填字母)。

　　　　 a．高温　 b．低温　 c．常温　 d．高压　　 e．低压　　 f．常压

　 (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (选填字母)

　　　　 a．碳酸氢钠难溶于水

　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

　　　　 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 (3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是　　　　 (填分离操作的名称)。

第二同学：用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　气体，再从b管中通入　　　　　气体。

　 (4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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30．(16分)下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

　 (1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

　　　　 ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、　　　　　　。

　　　　 ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是　　　　　　　　　。

　 (2)若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。

　　　　　　　 ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　 ②装置B中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。

　　　　　　　 ①若SO₂与过氧化钠反应生成O₂，则反应的方程式可能为：　　　　　　　　　　；

　　　　　　　 ②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：

　　　　　　　 A→(　　 )→(　　 )→(　　 )，装置B中可能观察到的现象是　　　　　。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

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29．(12分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)

　　　　 ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：　　　　　　　　　　。

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　　　　粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为　　　　　　　，控制溶液的pH为　　　　　　　。

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28．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

　　　请回答下列问题：

　 (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

　　　　　　　　　　，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是　　　　　。

　 (2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A)：n(B)=3：1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　。

　 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为　　　　　　　　　　　。

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15．一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )