33．[化学-有机化学基础](8分)

A-K分别代表不同的机物。它们之间的相互转化关系如下图：

(1)A的结构式为　　　　　　　　 　；指出C→G的反应类型　　　　　　　　

(2)写出下列转化的化学方程式。

①C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)与有机物I互为同分异构体，结构中含有羧基和羟基且不能被催化氧化的有机物的结构简式　　　　　　 　、　　　　　　

32．[化学-物质结构与性质](8分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：

(1)元素f的基态原子电子排布式__________________________________________

(2)a与c形成的化合物，其分子够型为________，中心原子的杂化形式为___________。

(3)由b原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体d相同，但其熔点比晶体d高，原因为：_____________________________________________________________

(4)1183K以下e晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的e的原子间距离相同。

①在1183K以下的晶体中，与e原子等距离且最近的原子数为________个；在1183K以上的晶体中，与e原子等距离且最近的原子数为________；

②转变温度前后两者的密度比(1183K以下与1183K以上之比)________。(均可用根号表示)

31．[化学-化学与技术](8分)

联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式中__________________________________________；

(2)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气；

(3)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是　　　　　　

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯鞍更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(4)联碱法中，每当通入(标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则的利用率________。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点

30．(18分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后，谈论氨气的还原性，能否还原CuO呢？他们设计实验来研究这个问题。

I．(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式_______________________________________________________。

(2)实验室还可用___________和浓氨水反应快速制取少量氨气。

Ⅱ．该小组成员设计实验研究氨气还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：

(1)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置改进措施是______________________________________________________________________________，

______________________________________________________________________________。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出与反应的化学方程式________________________

Ⅲ．该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，如果选用测定反应物和生成物的质量时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

(1)仪器连接的顺序是_________(填编号，仪器可重复使用)；

(2)D中浓硫酸的作用是_______________；

(3)列出计算铜的近似相对原子质量的表达式_______________；

(4)下列情况将使测定结果偏大的是____________

A．CuO未全部还原为Cu　 　　 B．CuO受潮　 　　　　　 C．CuO中混有Cu

[选做部分]

共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题，并在答题纸上规定的区域作打。

29．(12分)

Ⅰ．回答下列有关常数的问题：

(1)Kw的数学表达式是　　　 　　，温度升高Kw　　　 　　(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH=-lgc(OH^-)，则pH+pOH=　　　 　　(用含Kw的代数式表示)

(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性_________。通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka______(选填“变大”、“变小”或“不变”)，_____________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)K表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示__________________________。

Ⅱ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应的下列说法中，正确的是________。

A．　 　 B． C．　 　 D．

(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________。

(3)温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率

(5)下列措施中能使增大的有__________。

A．升高温度　　　　　　　 B．加入催化剂　　　　　　 C．将从体系中分离

D．再充入和　　　　　　　　 E．充入使体系总压强增大

28．(12分)

已知为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B C D K X都是单质，X是地壳中含量最多的金属元素形成的单质，反应①－⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B: 　　　　　　　　　　　J:　　　　　　　　　　　

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式反应⑤： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

X与A的水溶液：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)E溶液中离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

15．将一定量和的混合物放入的溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入的溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加溶液的体积最少是

A．40mL　　　 　　　　　 B．45mL　　 　　　　　　 C．50mL　　 　　　　　　 D．55mL

第Ⅱ卷(必做题+选做题)

[必做部分]

14．某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

　　 ①肯定不含；　 ②肯定不含　 ③肯定含有；

　　 ④可能含有；　 ⑤可能含有；

A．①②③　　 　　　　　　 B．②④⑤　　 　　　　　　 C．①②⑤　　 　　　　　　 D．②③④

13．2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常用镍氢电池的某极是储氢合金(中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为,下列说法不正确的是

A．放电时储氢合金作负极

B．充电时储氢合金作阴极

C．参加放电，能提供12mol电子

D．充电是将电能转化为化学能的过程

12．已知①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明具有还原性