17．(10分)通风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①Hur(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37℃时，K_a＝4.0×10^－6)

②NaUr(s)Ur^－(aq)+Na⁺(aq)

(1)37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为________。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp为______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol·L^－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^－4mol·L^－1，该病人尿液的c(H⁺)为________，pH_______(填“＞”、“＝”或“＜”＝7。

16．(8分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3∶1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)。

(1)A的分子式是_________________；

(2)E中金属阳离子的检验方法是______________________________；

(3)写出反应②的化学方程式__________________________________；

(4)写出反应⑦的离子方程式__________________________________；

(5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因_____________________。

15．(10分)某学习小组研究Cr₂O₃催化氧化SO₂成SO₃的部分实验装置如下图所示。

(1)C处发生反应的化学方程式是__________________。

(2)实验中能证明有SO₃生成的现象是__________________________。

(3)欲使进入C反应器内O₂和SO₂的体积比为2∶1，监控方法是____________。

(4)实验中观察到E瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，原因是_________。

(5)如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收SO₃的方法是_____________。

14．铜的冶炼过程大致可分为：

　　　 ①富集，将硫化物矿进行浮选；

　　　 ②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂＝Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑；

　　　 ④电解精炼铜。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．冶炼过程中的可用来制硫酸

　　 B．上述过程中，由1 mol CuFeS₂制取1 mol Cu时共消耗2 mol O₂

　　 C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

　　　 D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

13．某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀-t₁阶段c(B)未画出]。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其中t₃-t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀-t₁时间段的平均反应速率为0.004mol·L^－1·s^－1

　　　 B．t₄-t₅阶段改变的条件为降低反应温度

　　　 C．B的起始物质的量为0.02mol

　　　 D．t₅-t₆阶段改变的条件是增大反应物浓度

12．目前。我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类

　　　 B．NCl₃可用于水消毒的原因是因为NCl₃跟水反应生成了NH₃

　　　 C．用ClO₂代替Cl₂作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度

　　　 D．新型水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)既是消毒剂又是混凝剂

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10℃时pH＝2的NaOH溶液与40℃时pH＝12的NaOH溶液中：c(OH^－)相等

　　　 B．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na⁺)＝c(NH₄⁺)

　　　 C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

　　 c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中：c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^－1

10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

　　　 B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br₂反应

　　　 C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

　　　 D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

9．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CuCl₂酸性溶液中含有少量FeCl₃：加入Cu(OH)₂调节溶液pH＝4，再过滤

　　　 B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤

　　　 C．CaCO₃中混有少量CaSO₄：加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀

　　　 D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取

8．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH＝7的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺

　　　 B．强酸性溶液中：NH₄⁺、NO₃^－、CH₃COO^－、K⁺

　　　 C．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

　　　 D．含大量HCO₃^－的溶液中：Ca²⁺、Cl^－、Al³⁺、NO₃^－